Question

15．能正確表示下列反應的離子反應方程式為（　　）

• A． 大理石溶于醋酸溶液：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• B． 向FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+4Br⁺+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• C． NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• D． 向明礬（KAl（SO₄）₂•12H₂O溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
B．氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都完全被氧化；
C．氫氧化鈉溶液過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應；
D．硫酸根離子完全沉淀，明礬與氫氧化鋇的物質的量之比為1：2，此時鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，恰好反應生成偏鋁酸根離子．

解答 解：A．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯誤；
B．向FeBr₂溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子完全反應，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br⁺+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故B正確；
C．NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液，正確的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O，故C錯誤；
D．明礬溶液中滴加Ba（OH）₂至SO₄^2-完全沉淀，鋁離子恰好反應生成偏鋁酸根離子，反應的化學方程式為：KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=2BaSO₄↓+KAlO₂+2H₂O，對應的離子方程為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．