Question

20．下列離子方程式中，正確的是（　　）

• A． 向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO₃）₂溶液：2OH^-+Mg²⁺═Mg（OH）₂↓
• B． 向足量NaHSO₄溶液中逐漸滴入Ba（HCO₃）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑
• C． 酸性KMnO₄溶液與H₂O₂反應：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10H⁺+3H₂O₂═2Mn²⁺+3O₂↑+8H₂O
• D． 向Fe（NO₃）₃溶液中加入過量HI溶液：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-═Fe²⁺+3NO↑+5I₂+6H₂O

Answer 1

分析 A．反應生成碳酸鈉、氫氧化鎂和水；
B．二者2：1反應生成硫酸鈉、硫酸鋇和水；
C．得失電子不守恒；
D．碘化氫足量，鐵離子和硝酸根離子都參與反應．

解答 解；A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO₃）₂溶液，離子方程式：2HCO₃^-+4OH^-+Mg²⁺═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-，故A錯誤；
B．向足量NaHSO₄溶液中逐漸滴入Ba（HCO₃）₂溶液，離子方程式：2HCO₃^-+Ba²⁺+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑，故B錯誤；
C．酸性KMnO₄溶液與H₂O₂反應，離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，故C錯誤；
D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應，反應的離子方程式為：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式書寫，側重考查反應物用量對反應的影響，題目難度較大，明確反應實質是解題關鍵．