Question

一塊表面已部分氧化的鈉的質量為0.77g，放入10g水中后，得到氫氣0.02g．求：

(1)金屬鈉表面有氧化鈉的質量是多少？

(2)所得溶液的質量分數是多少？

(3)被氧化前這塊鈉的質量為多少？

Answer 1

答案：
解析：

(1)0.31g;(2)11.16%;(3)0.69g 　　導解：設0.77g混合物中含Na的質量為x，由Na生成的NaOH質量為y，則 　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 　　46　　　　　　80　　2 　　x　　　　　　　y　　0.02g 　　得：x＝0.46g，y＝0.8g； 　　(1)m(Na2O)＝0.77－0.46＝0.31g； 　　(2)設由0.31g Na2O生成的NaOH的質量為z，則 　　Na2O＋H2O＝2NaOH 　　62　　　　　　80 　　0.31g　　　　　z　　z＝0.4g 　　故溶液的質量分數為×100%＝11.16%； 　　(3)被氧化前鈉的質量為0.77g－0.31g×＝0.69g．