Question

一塊表面已部分氧化（氧化層為Na₂O）的金屬鈉樣品質量為0.77g，放入100mL水中后，得到標準狀況下氫氣的體積224mL，求：
（1）該金屬鈉樣品中含金屬鈉多少克？
（2）所得溶液溶質的物質的量濃度約為多少？（設所得溶液的體積仍為100mL）

Answer 1

分析：（1）根據n=

n

V

計算氫氣的物質的量，再根據反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑計算樣品中Na的質量；
（2）計算Na₂O的質量，利用n=

m

M

計算二者的物質的量，再利用鈉元素守恒計算生成NaOH的總物質的量，根據c=

n

V

計算氫氧化鈉的濃度．

解答：解：（1）n（H₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g           1mol
m（Na）       0.01mol 
m（Na）=0.46g，
答：金屬鈉樣品中含金屬鈉質量是0.46g；
（2）m（Na₂O）=0.77g-0.46g=0.31g，n（Na₂O）=

0.31g

62g/mol

=0.005mol，混合物中n（Na）=

0.46g

23g/mol

=0.02mol，
根據鈉元素守恒，與水反應生成的n（NaOH）=0.02mol+0.005mol×2=0.03mol，
c（NaOH）=

0.03mol

0.1L

=0.3mol/L，
答：所得溶液的溶質的物質的量濃度是0.3mol/L．

點評：本題考查混合物的計算、根據方程式的計算等，難度不大，注意根據Na元素質量守恒計算氫氧化鈉．