【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應：Ba2++HCO
+OH-=BaCO3↓+H2O
B. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-
D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列問題。
（1）配制Na2SO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___。
（2）用托盤天平稱十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體__g。
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高、偏低或無影響”）
A.誤用“左碼右物”的稱量方法稱該晶體___
B.容量瓶未經干燥即使用___
C.溶解后沒有冷卻便進行定容___
D.忘記將洗滌液轉入容量瓶___
E.定容時俯視刻度線定容___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是 ；②Cu電極上發生的電極反應式為 ；
③原電池工作時，鹽橋中的 離子(填“K+”或“Cl—”)不斷進入X溶液中。
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是 極；②圖丙中的②線是 離子的變化。
③當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優點。
①高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2O
Na2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是 。
②高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為 。
③Na2FeO4能消毒、凈水的原因 。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸鈉溶液與石灰乳反應：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
B. 硝酸銀溶液與食鹽水反應：Ag++Cl-=AgCl↓
C. 向NaOH溶液中通入過量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
D. 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
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【題目】合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，2018年是合成氨工業先驅哈伯（P·Haber）獲得諾貝爾獎100周年
(1)合成氨反應是一個可逆反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），已知298K時：ΔH=-92.2kJ/mol，ΔS=-198.2J/(K·mol)，則根據正反應的焓變和熵變分析，常溫下合成氨反應____（填“能”或“不能”）自發進行。實驗研究表明，在特定條件下，合成氨反應的速率與參加反應的物質的濃度的關系式如下，v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，k為速率常數，請根據該關系式分析，如果想增大合成氨反應的速率，從濃度的角度可以采用的措施為________。根據合成氨反應的特點，請再說出一項能夠提高合成氨反應速率的措施_________。
(2)研究表明，在Fe催化劑作用下合成氨的反應歷程為（*表示吸附態）：
化學吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*;
表面反應：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*
脫 附：NH3*NH3(g)
其中，N2的吸附分解反應速率慢，解決了合成氨的整體反應速率。
實際生產中，合成氨常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0×107Pa，原料中N2和H2物質的量之比為1：2.8。請回答：
①分析說明原料中N2過量的理由____________。
②近年來，中國科學院大連化學物理研究所陳平研究團隊經過近二十年的積累，先后在催化劑分解、催化氨合成、化學鏈合成氨等方面取得重要進展。關于合成氨工藝的下列理解，正確的是______。
A.人們對合成氨研究的重要目的之一是要實現氨的低溫高效合成
B.控制溫度（773K）遠于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率
C.陳平團隊首次報道了具有優異低溫活性的LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系，它可以大大提高反應的平衡轉化率
D.N2的吸附分解反應活化能高，是合成氨反應條件苛刻的重要原因
E.陳平團隊構建了一條基于可再生能源的化學鏈合成氨工藝流程，可以顯著提高能效
(3)若N2和H2生成NH3的反應為：
N2(g)+
H2(g)NH3(g)，的標準平衡常數
,其中
為標準大氣壓(1×105Pa)，
、
和
為各組分的平衡分壓，如P(NH3)=x(NH3) P，P為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統中NH3的物質的量分數。
①N2和H2起始物質的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產率為
，則
_________(用含的最簡式表示）
②根據合成氨反應的特點，標準平衡常數
隨溫度T升高而逐漸______（填“增大”或“減小”）。
(4)希臘兩位科學家曾經采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶體薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A為______極（填“陰”或“陽”），該極上的電極反應式是___________。
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【題目】在下列反應中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑
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【題目】下列說法正確的是( )
A. Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色
B. Na2O2與CO2反應生成0.1 mol O2時轉移電子0.4 mol
C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產生
D. 向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應完后，溶液中c(Na＋)不變
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【題目】(1)K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是______，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______。
(2)配平下列反應方程式
①____S +____HNO3——_____H2SO4 +______NO2↑ +____H2O
② 若6.4g單質硫參加反應時，反應過程中轉移電子的物質的量為______。
(3)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為_____ L。
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【題目】關于物質的量的計算：
（1）等質量的二氧化硫和三氧化硫，它們的物質的量之比為____，所含分子數之比為____，同溫同壓下的體積之比為_____。
（2）0.2mol HCl氣體溶于水配成200mL的鹽酸，此鹽酸的物質的量濃度為____，中和此稀鹽酸，需NaOH固體的質量為____。
（3）某氣態氧化物的化學式為RO2，標準狀況下0.88g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為_____，R的相對原子質量為_____。
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