Question

【題目】為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列問題。

（1）配制Na2SO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___。

（2）用托盤天平稱十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體__g。

（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高、偏低或無影響”）

A.誤用“左碼右物”的稱量方法稱該晶體___

B.容量瓶未經干燥即使用___

C.溶解后沒有冷卻便進行定容___

D.忘記將洗滌液轉入容量瓶___

E.定容時俯視刻度線定容___

Answer 1

【答案】膠頭滴管 500mL容量瓶 16.1 偏低 無影響 偏高 偏低 偏高

【解析】

(1)依據配制步驟選擇儀器；

(1)依據配制溶液體積選擇合適規格容量瓶，依據m=cVM計算溶質的質量；

(3)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析。

(1)配制一定物質量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以用到的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的儀器：膠頭滴管、500ml 容量瓶；

(2)配制480mL0.1molL-1Na2SO4溶液，應選擇500mL容量瓶，需要溶質的質量為：0.1mol/L×0.5L×322g/mol=16.1g；

(3)A．誤用“左碼右物”的稱量方法稱該晶體，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；

B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度無影響；

C．溶解后沒有冷卻便進行定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

D．忘記將洗滌液轉入容量瓶，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；

E．俯視刻度線定容，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。