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某溫度時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量n(mol)隨時間t(min)變化的曲線如下圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為____________________________，反應開始至第2 min時，Z的平均反應速率為______________。

解析：由圖中曲線可以看出，Y物質在反應開始后逐漸減小，而X、Z物質在反應開始后逐漸增多，因此Y是反應物，X、Z是生成物。同時由圖中曲線還可知道，從反應開始到第2min時，X、Y、Z變化的物質的量之比為：n(X)∶n(Y)∶n(Z)=0.3mol/L∶ 0.2mol/L∶0.1mol/L=3∶2∶1。

此即反應方程式中X、Y、Z的化學計量數(shù)之比，根據(jù)這個比例關系，可以寫出該反應的化學方程式為2Y3X+Z。

根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)和反應速率的概念，可求出物質Z在2min內的平均反應速率為

答案：2Y3X+Z 0.025mol/(L·min)

練習冊系列答案

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(1)該反應的化學方程式為__________________________________。
(2)反應開始至4 min時，A的平均反應速率為________。
(3)4 min時，正、逆反應速率的大小關系為：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)v(逆)，8 min時，v(正)________v(逆)。

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?1?根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質的量n隨時間t變化的曲線：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

?2?體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________；
?3?列式計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：______________________；
?4?該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于________；
?5?如果該反應是放熱反應。在該反應達到上述平衡狀態(tài)時改變實驗條件?溫度、壓強、催化劑?得到Z的物質的量（mol）隨時間t(min)變化的曲線1、2、3?如上右圖所示?則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。