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5．化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在生活中有廣泛的應用，但鋁制品不宜長時間盛放腌制食品
B．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中的CO和NOX反應生成無毒物質
C．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
D．高容量的儲氫材料研究是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一

分析 A、鋁制品盛放腌制食品會被腐蝕；
B、汽車尾氣中的CO和NOX在催化劑的作用下能反應生成氮氣和二氧化碳；
C、綠色化學的核心是原子利用率達100%，反應對環境無污染；
D、高容量的儲氫材料可增大氫氧燃料電池的電量．

解答 解：A、鋁制品盛放腌制食品時，氧化鋁薄膜中的氧離子會被氯離子替代生成氯化鋁，從而氧化膜被破壞，金屬鋁會被腐蝕，故A正確；
B、CO和NOx在催化作用下可生成氮氣和二氧化碳，可達到環境保護的目的，故B正確；
C、綠色化學的核心是原子利用率達100%，反應對環境無污染，從源頭杜絕化學污染，以預防污染為主，故C錯誤；
D、高容量的儲氫材料可增大氫氧燃料電池的電量，是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一，故D正確．
故選C．

點評 本題考查環境污染知識，題目難度不大，本題主要為高分子化合物、綠色化學、燃料電池等知識，學習中注意全面了解化學基礎知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在50g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數為3NA
B．15.6g Na2S和Na2O2固體混合物中，含有的陰離子數為0.2NA
C．1L 1mol/L的鹽酸中含有HCl分子數為NA
D．標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的C-H的數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．0.2mol單質A2和0.3mol單質B2恰好完全反應，生成0.2mol氣體C，則C的化學式為（　�。�
A．A3BB．A3B2C．AB3D．A2B3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，25℃時0.01mol/LX和W形成 化合物的水溶液pH為2．下列說法不正確的是（　�。�
A．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液不一定顯堿性
B．在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個數比分別均為1：2
C．原子半徑由大到小排列的順序是：Z＞R＞W＞Y＞X
D．由于X、Y組成化合物分之間可以形成氫鍵，使X、Y組成化合物的穩定性高于X、R組成的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：
元素編號元素性質與原子（或分子）結構
X地殼中含量最高的非金屬元素
YM層比K層多1個電子
Z最外層電子數為內層電子數的0.6倍
W與氯形成的氯化物是生活中常用的調味品
（1）X形成的雙原子分子的結構式為O=O，X形成的氫化物的沸點在同族元素形成的氫化物中是最高（填“最高”或“最低”），原因是水分子間存在氫鍵
（2）金屬冶煉Y單質的化學方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（3）Y單質與W元素的最高價氧化物對應水化物恰好反應完全，向反應后的溶液中通入過量的CO2，發生反應的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）1mol單質Zn與 2mol Z元素形成的強酸濃溶液反應生成的氣體是SO2，如何檢驗產生的氣體產物用品紅檢驗，如品紅褪色，且加熱溶液變紅
（5）單質W與有機物CH3CH（OH）COOH反應的化學方程式為2Na+CH3CH（OH）COOH→CH3CH（ONa）COONa+H2↑，．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去．
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（2）關于FeCl3溶液洗銀后的相關敘述正確的是a（填序號）．
a．c（Fe3+）減小        b． c（Cl-）不變       c．鐵元素質量減小
（3）Fe（NO3）3溶液洗銀時，甲同學認為NO3-也能將銀氧化．他認為可以通過檢驗Fe（NO3）3溶液洗銀后NO3-的還原產物來判斷NO3-是否能將銀氧化，而乙同學認為此方法不可行（填“可行”或“不可行”），乙同學的理由是酸性條件下NO3-也可能與Fe2+發生氧化還原反應．
（4）乙同學欲從洗銀廢液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收銀和刻蝕液，設計了如圖路線：

①過程Ⅰ中反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+2Ag+=Fe2++2Ag．
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸．
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質，所以不能貯存．從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N2．
①生成AgCl沉淀的化學方程式是Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O．
②若該反應中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質量為10.8  g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，HA、H2B兩種酸溶液的濃度都是0.1mol•L-1，pH依次為1.5和2.0，則下列結論正確的是（　　）
A．H2B的酸性比HA的強
B．當NaA、NaHB、Na2B的溶液濃度都是0.1mol•L-1時，Na2B溶液pH最大
C．HA和H2B不一定是弱酸
D．溶液中B2-、HB-、A-均能和強酸反應，也能和強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以下說法正確的是（　�。�
A．石英玻璃是以純堿、石灰石和二氧化硅為原料制成的
B．氮的固定是指將空氣中游離的氮轉變為氮的化合物的方法
C．綠色食品是指不含任何化學物質的食品
D．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質制成的材料

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2哪個氧化性更強？
（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現象不是發生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現象是發生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含Fe3+所致．
（3）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點是正確的．供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液．
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到得現象．
選用試劑（填序號）實驗現象
方案1
方案2
（4）結論
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）實驗后的思考
①根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為1mol/L．

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