Question

在含有MgCl₂、KCl、NaSO₄三種物質的混合溶液中，已知各離子的物質的量濃度分別為C（Cl^-）=1.5mol/L，C（K⁺+Na⁺）=1.5mol/L，C（SO₄^2-）=0.5mol/L，則C（Mg²⁺）應是

1. A.
   0.1 mol/L
2. B.
   1.5 mol/L
3. C.
   0.25 mol/L
4. D.
   0.5 mol/L

Answer 1

D
分析：混合溶液呈電中性，根據電荷守恒有c（Cl^-）+2（SO₄^2-）=c（K⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺），據此計算．
解答：混合溶液呈電中性，根據電荷守恒有c（Cl^-）+2（SO₄^2-）=c（K⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺），故：
1.5mol/L+2×0.5mol/L=1.5mol/L+c（Mg²⁺）
解得：c（Mg²⁺）=0.5 mol/L，
故選D．
點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度中等，注意電解質混合溶液中離子濃度的計算，經常利用電荷守恒計算．