Question

在含有MgCl₂、KCl、NaSO₄三種物質(zhì)的混合溶液中，已知各離子的物質(zhì)的量濃度分別為C（Cl^-）=1.5mol/L，C（K⁺+Na⁺）=1.5mol/L，C（SO₄^2-）=0.5mol/L，則C（Mg²⁺）應(yīng)是（ ）
A．0.1 mol/L
B．1.5 mol/L
C．0.25 mol/L
D．0.5 mol/L

Answer 1

【答案】分析：混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有c（Cl^-）+2（SO₄^2-）=c（K⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺），據(jù)此計(jì)算．
解答：解：混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有c（Cl^-）+2（SO₄^2-）=c（K⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺），故：
1.5mol/L+2×0.5mol/L=1.5mol/L+c（Mg²⁺）
解得：c（Mg²⁺）=0.5 mol/L，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意電解質(zhì)混合溶液中離子濃度的計(jì)算，經(jīng)常利用電荷守恒計(jì)算．