Question

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）

A．NaNO₃ （溶液）

B．KCl（溶液）

C．NaCl（固體）

D．NaOH （固體）

Answer 1

分析：根據反應的實質為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量即可，注意Fe過量，以此來解答．

解答：解：A．加適量的NaNO₃（溶液），酸性條件下具有強氧化性，與Fe不反應生成氫氣，故A錯誤；
B．加KCl（溶液），相當于稀釋，氫離子的物質的量不變，濃度變小，則減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C．加適量的NaCl固體，對反應無影響，反應速率不變，故C錯誤；
D．加NaOH固體，與鹽酸反應，生成氫氣的量減少，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確濃度對反應速率的影響即可解答，注意選項A中的氧化還原為學生解答中的難點和易錯點，題目難度不大．