Question

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體 ②H₂O  ③NH₄Cl固體  ④CH₃COONa固體 ⑤NaNO₃溶液 ⑥KCl溶液，其中正確的組合是（　　）

A．②④⑥

B．①②③

C．②③⑤

D．②④⑤

Answer 1

分析：Fe與鹽酸反應的實質為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，以此來解答．

解答：解：Fe與鹽酸反應的實質為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，
①加入NaOH固體，氫離子的物質的量及濃度均減小，故①錯誤；
②加入H₂O，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，故②正確；  
③加入NH₄Cl固體，氫離子的濃度、氫離子的物質的量都沒有變化，但水解生成的氫離子與Fe反應生成氫氣變多，故③錯誤；   
④加入CH₃COONa固體與鹽酸反應生成弱酸，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，故④正確；
⑤加入NaNO₃固體，氫離子的濃度、氫離子的物質的量都沒有變化，且酸性條件下發生氧化還原反應不生成氫氣，故⑤錯誤；  
⑥加入KCl溶液，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，故⑥正確；
顯然②④⑥正確，故選A．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確反應的實質及氫離子的濃度減小是解答本題的關鍵，題目難度不大，③⑤為解答的難點．