Question

5．下列說法正確的是（　　）

• A． 實驗室用Zn和稀硫酸制H₂，為加快反應速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉
• B． CH₃Cl（g）+Cl₂（g）$\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl₂（l）+HCl（g）常溫下能自發進行，則該反應的△H＞0
• C． 在一體積可變的恒溫密閉容器中發生反應PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），壓縮體積，平衡正向移動，K值增大
• D． 25℃時K_a（HClO）=3.0×10^-8，K_a（HCN）=4.9×10^-10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，則c（NaClO）＜c（NaCN）

Answer 1

分析 A、形成原電池可以加快反應速率；
B、反應能否自發進行的判據：△H-T△S＜0，據此回答；
C、平衡常數只受溫度的影響，和壓強無關；
D、K_a（HClO）=3.0×10^-8，K_a（HCN）=4.9×10^-10，HClO溶液的酸性大于HCN，根據越弱越水解原理來回答．

解答 解：A、實驗室用Zn和稀硫酸制H₂，向稀硫酸中加入少量Cu，可以形成原電池，加快金屬鋅和酸反應的速率，故A正確；
B、反應能否自發進行的判據：△H-T△S＜0，反應CH₃Cl（g）+Cl₂（g）$\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl₂（l）+HCl（g）是熵減的反應，該反應的△H＜0，故B錯誤；
C、在一體積可變的恒溫密閉容器中發生反應PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），壓縮體積，平衡正向移動，K值不變，故C錯誤；
D、25℃時K_a（HClO）=3.0×10^-8，K_a（HCN）=4.9×10^-10，HClO溶液的酸性大于HCN，根據越弱越水解原理，該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，則c（NaClO）＞c（NaCN），故D錯誤．
故選A．

點評 本題涉及鹽的水解原理的應用、反應自發性的判斷以及影響反應速率的因素等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．