久久久精,国产精品九九久久99视频,国产精品视频一区二区三区不卡

15．若原子的最外層電子排布為ns¹的元素R的敘述正確的是（　　）

	A．	一定是ⅠA族元素
	B．	一定是金屬元素
	C．	可能不是金屬元素也可能是非金屬元素
	D．	不是ⅡA族元素就是副族元素

分析已知某元素的原子的最外層電子排布是ns¹，若為主族元素，則為第IA族，若為過渡金屬元素，則為第VIB或IB元素，據此分析．

解答解：已知某元素的原子的最外層電子排布是ns¹，若為主族元素，則為第IA族，有氫和其它的堿金屬；若為過渡金屬元素，則為第VIB或IB元素，所以可能是非金屬元素也可能是金屬元素，故選C．

點評本題考查了最外層電子排布與元素在周期表中位置的關系，題目難度不大，注意最外層電子排布是ns¹，該元素可能在主族也可能在副族．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現有a mol/L NaX和b mol/L NaY兩種鹽溶液．下列說法不正確的是（若是溶液混合，則忽略混合時的體積變化）（　　）

	A．	若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），則酸性HX＜HY
	B．	若a=b且c（X ^-）=c（Y ^-）+c（HY），則酸性HX＞HY
	C．	若a＞b且c（X ^-）=c（Y ^-），則酸性HX＜HY
	D．	若a=0.1mol/L且兩溶液等體積混合，則c（X ^-）+c（HX）=0.1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO₃^-的原理如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO₂
	B．	該電解池的總反應方程式為：2H₂O+4NO₃^- $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2N₂↑+5O₂↑+4OH^-
	C．	該電解池的陰極反應式為：2NO₃^-+12H⁺+10e^-═N₂↑+6H₂O
	D．	若電解過程中轉移2mol電子，則交換膜右側電解液的質量減少5.6g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．A、B、C均為短周期元素，A、B周周期，A、C的最低價陰離子分別為A^2-、C^-，A^2-離子半徑大于C^-，B²⁺與C^-具有相同的電子層結構．下列敘述一定不正確的是（　　）

	A．	它們的原子序數B＞A＞C		B．	它們的離子半徑A^2-＞C^-＞B²⁺
	C．	它們的原子半徑C＞B＞A		D．	它們的最外層電子數C＞A＞B

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示．

（1）容器中發生的反應可表示為3X（g）+Y（g）?2Z（g）
（2）該反應的△H＞0（填”＞“，”＜“或”=“）；判斷的理由是升高溫度，Y的含量降低，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應是吸熱反應．
（3）反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v（X）=0.1mol/（L•min）．
（4）保持其他條件不變，升高溫度，該反應的化學平衡K將變大（填“變大”、”減小“或“不變”）
（5）①若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是催化劑．
②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高氣體Y的轉化率，可以采取的措施是a（填字母代號）．
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少X的濃度 d．增加氣體Y的濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．

回答下列問題．
（1）如圖，某溫度（t℃）時水的圖象如下，a點離子積K_W=10^-12mol²•L^-2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H₂SO₄等體積混合，溶液顯堿性．
（2）已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ•mol^-1，一定溫度下，在固定容器中反應2NO₂（g）═N₂O₄（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是（　　）
A．減小NO₂的濃度 B．降低溫度 C．增加N₂O₄的濃度 D．升高溫度
（3）已知下列物質的電離常數值（25℃）：HClO：K_a=3×10^-8，H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11，84消毒液中通入少量的CO₂，該反應的化學方程式為NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃．
（4）常溫時，Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^-5 mol•L^-1），則溶液的pH最小為3．
（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO₄固體，則溶浸過程中會發生反應：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．已知298K時，K_sp（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5，則此溫度下該反應的平衡常數K為1.77×10⁴（計算結果保留三位有效數字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	23g Na在空氣中完全燃燒，轉移的電子數為1 mol
	B．	78gNa₂O₂含有的離子數為3N_A
	C．	0.1 mol Fe與足量水蒸氣反應生成H₂的分子數為0.1N_A
	D．	5.4 g鋁與足量NaOH溶液反應，產生6.72L的氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．實驗室配制FeCl₃的溶液時，常將固體FeCl₃先溶于鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的（　　）

	A．	pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	常溫下，向0.01mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	C．	NaHCO₃溶液：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
	D．	濃度均為0.1mol/L的①NH₄Cl ②NH₃•H₂O ③NH₄HSO₄ ④NH₄HCO₃四種溶液，c（NH₄⁺）由大到小的順序為：③＞①＞④＞②

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學