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14．在某一恒溫恒容的密閉容器中發生如下反應：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜O．t1時刻到達平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數：KⅠ＜KⅡ
B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，NH3的體積分數：Ⅰ＜Ⅱ
C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡的標志：氣體密度不再發生變化
D．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2混合氣

分析 A、由圖象分析可知，平衡常數是溫度的函數，溫度不變平衡常數不變；
B、由圖象分析可知，t2時刻改變條件后達到平衡時，逆反應速率增大，說明平衡正向移動，氨氣體積分數增大；
C、密度不是變量，不能用于平衡的判斷；
D、t2時刻，曲線的點是連續的點，不是濃度的改變．

解答 解：A、由圖象分析可知，平衡常數是溫度的函數，溫度不變平衡常數不變；
B、t2時刻改變條件后達到平衡時，逆反應速率增大，說明平衡正向移動，氨氣體積分數增大，故B正確；
C、密度不是變量，不能用于平衡的判斷，故C錯誤；
D、t2時刻，向密閉容器中加H2和N2混合氣，物質濃度增大，壓強增大，壓強增大，平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了化學平衡的建立，根據影響速率、平衡的因素來解答，注意圖象的分析，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R＞Q
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．R的氣態氫化物的水溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示實驗裝置常用于混合物的分離．其中可用于互不相溶的液體分離的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示是實驗室制備、干燥、收集氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置．

Ⅰ．實驗室制取NH3、O2均可選用C或G．
（1）若用G制取O2，分液漏斗中盛裝是H2O，則反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）若用C制取NH3，則C中發生反應的化學方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）選用適當的裝置（可重復選用），制取、收集一瓶干燥的NH3，并吸收多余氣體以防污染環境．則各裝置的連接順序是：d→j，k→f，e→j，k→m．
Ⅱ．已知強酸可以制取弱酸．
（4）請選用適當的裝置（可重復選用），驗證酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．請將所選裝置的編號（如A、B、C等）和裝置中的試劑按連接順序填入下表（可以不填滿，但不能增加）．
裝置編號   
裝置中的試劑   

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨基甲酸胺（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解極易水解，可用作肥料，滅火劑、洗滌劑，實驗室用如圖1裝置制備氨基甲酸胺，把氨氣和氧化碳通入四氧化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸胺小晶體懸浮在四氧化碳中，當浮物較多時，停止制備．

（1）結合上述實驗裝置，寫出制備氨基甲酸胺的化學方程式2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4，該反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）液體石蠟瓶鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，控制氣體流速和調節NH3與CO2通入比例
（3）從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾
（4）氨基甲酸胺極易水解，產物是碳酸氫銨和一種弱酸，請寫出其水分解反應方程式NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O
（5）某學習小組為探究其水分解反應，分別取兩份不同濃度的氨基甲酸胺溶液繪制出c（NH2CCOO-）隨時間（t）變化曲線如圖2所示，若A、B分別為不同溫度時測定得到曲線，則A（“A”或“B”）曲線所對應的實驗溫度高，判斷的依據是6～20min內曲線A中c（NH2CCOO-）減小量大于曲線B的，水解反應為吸熱反應，升高溫度有利于水解進行
（6）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氫銨，取某氨基甲酸胺樣品4.69g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鋇、過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質量為11.82g，則樣品中氨基甲酸胺的物質的量分數為83.2%
（7）自來水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖3如下，試回答：
①活性炭的作用是吸附水中的有機物（或去除異味）；
②A、B中放置的物質名稱分別是：A是陽離子交換樹脂，B是陰離子交換樹脂，且A、B中放置的物質不可以互換，請說明原因不能；否則硬水中的Ca2+、Mg2+離子易生成Mg（OH）2等沉淀而影響樹脂交換效果
③通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法
④檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易性的方法是測定水的電導率（或電阻率）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．亞硝酸鈉（NaNO2）被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+．
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體Ar，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產生氣泡．上述操作的作用是排盡空氣，防止生成的NO被O2氧化．
（2）B中觀察到的主要現象是紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出．
（3）A裝置中反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）D裝置中反應的離子方程式為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
（5）預測C中反應開始階段，固體產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和NaOH；為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（6）利用改進后的裝置，將3.12g Na2O2完全轉化為NaNO2，理論上至少需要木炭0.48g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．CH2=C（CH3）-CH=CH3，叫做異戊二烯．已知維生素A的結構簡式可寫為，式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數補足四價，但C、H原子未標記出來，關于它的敘述正確的是（　�。�
A．能被氧化為酮
B．維生素A是一種易溶于水的不飽和醇
C．維生素A的分子式為C20H32O
D．維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．1molN2的質量為28gmol-1
B．3.01×1023個SO2分子的質量為32g
C．Cl2的摩爾質量為71g
D．標準狀況下1mol任何物質的體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．盒中放有等質量的鎂片和鋁片各2片，甲、乙、丙、丁四名同學分別抽出一片，與同濃度等體積的足量鹽酸反應，經過室驗分析發現，甲抽出的金屬片與鹽酸反應放出H2較慢，乙抽出的金屬片與鹽酸反應放出H2較多，則甲、乙抽出的金屬片分別為（　�。�
A．Mg、MgB．Mg、AlC．Al、MgD．Al、Al

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