Question

5．m g 銅與足量濃硫酸完全反應，放出的氣體經干燥后為n L，則被還原的硫酸為（　　）

• A． $\frac{m}{64}$ g
• B． $\frac{48m}{32}$$\frac{49m}{32}$g
• C． $\frac{n}{22.4}$mol
• D． 不能確定

Answer 1

分析 銅與濃硫酸反應：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，濃硫酸的作用有：酸性和強氧化性，反應中1molCu參加反應，由1molH₂SO₄被還原，以此解答．

解答 解：n（Cu）=$\frac{m}{64}$mol，如為標準狀況下，則V（SO₂）=$\frac{n}{22.4}$mol，反應的方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
由方程式可知，參加反應的銅的物質的量與生成二氧化硫的物質的量相等，等于被還原的硫酸的物質的量，即被還原的硫酸的物質的量為$\frac{m}{64}$mol，質量為$\frac{49m}{32}$g，由于氣體存在的狀態不一定為標準狀況下，則不能根據氣體的體積計算，只有B符合．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意根據反應的方程式解答該題，難度不大．