Question

14．下列排序不正確的是（　　）

• A． 晶體熔點的高低：＞
• B． 原子的價層電子數目的多少：Fe＞As＞K
• C． 分子中的鍵角大小：CO₂＞H₂O＞NH₃
• D． 微粒半徑的大小：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Li⁺

Answer 1

分析 A．根據分子間氫鍵增大熔點，分子內氫鍵降低熔點判斷；
B．根據價層電子排布式判斷；
C．根據分子的空間構型判斷；
D．電子層數越大，半徑越大；核外電子排布相同的離子，核電核數越大，半徑越小．

解答 解：A．因為對位形成分子間氫鍵增大熔點，鄰位形成分子內氫鍵降低熔點，所以晶體熔點的高低：＞，故A正確；
B．Fe價層電子排布式為3d⁶4s²，As價層電子排布式為4s²4p³，K價層電子排布式為4s¹，所以價層電子數目的多少：Fe＞As＞K，故B正確；
C．二氧化碳為直線形結構，鍵角為180°，水為V型分子，鍵角為105°，氨氣為三角錐型，鍵角為107°，所以鍵角大小：CO₂＞NH₃＞H₂O，故C錯誤；
D．核外電子排布相同的離子，核電核數越大，半徑越小，所以半徑O^2-＞F^-＞Na⁺，電子層數越大，半徑越大，所以半徑：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Li⁺，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查晶體的物理性質，題目難度中等，注意把握比較角度，學習中注意方法的積累．