Question

2．（1）含鐵元素的物質有很多，在生產、生活中應用廣泛．請填寫以下空格：
指出下列化合物中鐵元素的化合價：Na₂FeO₄+6  Fe₂O₃+3 FeO+2
取少量某油漆的原料Fe₂O₃（紅棕色粉末）并加入適量濃鹽酸，反應后得到棕黃色的溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．另在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法的名稱是丁達爾效應．
（2）純凈物根據其組成和性質可進行如下分類：

上圖所示的分類方法屬于B（填序號）
A．交叉分類法                     B．樹狀分類法
下列2組物質中均有一種物質的類別與其它2種不同
A．CaO、Na₂O、SiO₂       B．Al（OH）₃、KOH、Ba（OH）₂
以上兩組物質中，每組里與別的兩物質的類別明顯不同的物質依次是（填化學式）SiO₂；Al（OH）₃．
寫出能用離子方程式CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O表示的一個化學反應方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）化合物中正負化合價的代數和為0；氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵與NaOH反應生成紅褐色沉淀Fe（OH）₃，鐵離子在熱水中水解生成Fe（OH）₃膠體，丁達爾現象為膠體特有的性質；
（2）由圖可知，存在包含關系，為樹狀分類法；A中二氧化硅為酸性氧化物，B中氫氧化鋁為兩性氫氧化物，分別與其它兩種不同類；CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應，以此來解答．

解答 解：（1）合物中正負化合價的代數和為0，則Na₂FeO₄中Fe元素的化合價為0-（-2）×4-（+1）×2=+6；Fe₂O₃中Fe元素的化合價為+3，FeO中Fe元素的化合價為+2；取少量某油漆的原料Fe₂O₃（紅棕色粉末）并加入適量濃鹽酸，反應后得到棕黃色的溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．另在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法的名稱是丁達爾效應，
故答案為：+6；+3；+2；Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；紅褐；丁達爾效應；
（2）由圖可知，存在包含關系，為樹狀分類法，則選B；A中二氧化硅為酸性氧化物，其它兩種為堿性氧化物，而B中氫氧化鋁為兩性氫氧化物，其它兩種為堿；CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應，如Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案為：B；SiO₂；Al（OH）₃；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查物質的分類及膠體制備、元素化合價計算等，綜合性較強，注重基礎知識的考查，把握相關概念、分類方法為解答的關鍵，題目難度不大．