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下列說法中不正確的是

A．在標準狀況下22.4LH₂中含有的氫分子的個數為N_A

B．1L1mol/L的KClO₃溶液中含有的Cl^-個數為N_A

C．凡是溶于水能導電的化合物就是電解質

D．某溶液中滴加燒堿溶液，加熱產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定存在NH₄⁺

解析試題分析：A、在標準狀況下22.4LH₂的物質的量＝22.4L÷22.4L/mol＝1mol，因此分子中含有的氫分子的個數為N_A，A正確；B、氯酸鉀溶于水不能電離出氯離子，而是K^＋與ClO₃^－，所以選項B不正確；C、溶于水或在熔融狀態下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，因此溶于水能導電的化合物不一定是電解質，例如SO₂等是非電解質，C不正確；D、某溶液中滴加燒堿溶液，加熱產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體一定是氨氣，則原溶液中一定存在NH₄⁺，D正確，答案選BC。
考點：考查物質的量的計算、電解質判斷以及NH₄^＋檢驗

練習冊系列答案

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用N_A表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22．4L含有的分子數為1 N_A

B．標準狀況下，1．06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數為0．01 N_A

C．通常狀況下，N_A個CO₂分子質量為44 g

D．物質的量濃度為0．5mol·L^－1的MgCl₂溶液中，含有Cl^－個數為1 N_A

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A．體積相等時密度相等	B．原子數相等時具有的中子數相等
C．體積相等時具有的電子數相等	D．質量相等時具有的質子數相等

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用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．1 mol N₂所含有的原子數為N_A

B．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為N_A

C．500 mL 1.0 mol/L碳酸鈉溶液中所含鈉離子的數為N_A

D．0.5mol純硫酸所含有的氧原子數與2N_A個CO₂分子中所含有的氧原子數相等

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某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）

A．所用NaOH已經潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法

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同溫同壓下，甲容器中HCI氣體和乙容器中的NH。氣體所含的原子個數相等，則甲、乙兩容器的體積之比為

A．2:1

B．1:2

C．1:l

D．1:4

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當O₂和O₃的物質的量比之為3∶2時，它們具有相同的。

A．原子數

B．體積

C．摩爾質量

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在標準狀況下，將aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm³，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是
①ω＝×100% ②C＝ ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大
于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：
c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)