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同溫同壓下，甲容器中HCI氣體和乙容器中的NH。氣體所含的原子個數相等，則甲、乙兩容器的體積之比為

A．2:1

B．1:2

C．1:l

D．1:4

解析試題分析：根據阿伏加德羅定律可知，在相同條件下氣體的體積之比是氣體的物質的量濃度之比，設氯化氫和氨氣的物質的量分別是a和b，則根據同溫同壓下，甲容器中HCI氣體和乙容器中的NH，氣體所含的原子個數相等可知2a＝4b，所以a:b＝2:1，答案選A。
考點：考查物質的量的有關計算

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

乙醇(C₂H₆O)水溶液中，當乙醇分子和水分子中氫原子個數相等時，溶液中乙醇的質量分數為（）

A．20%

B．50%

C．46%

D．32%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4LCCl₄含有C－Cl鍵的數目為4N_A

B．常溫常壓下，44 g由N₂O與CO₂組成的混合氣體含有的氧原子數目為N_A

C．反應NH₄N₃

2N₂↑+2H₂↑，常溫常壓下每生成22.4LlN₂，轉移電子的數目為4N_A

D．1 L 1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中含有Cl^－的數目為3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用N_A表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是( )

A．標準狀況下，22.4LH₂O含有的分子數為 N_A

B．常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數為0.02 N_A

C．通常狀況下，N_A個CO₂分子占有的體積為22.4L

D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數為 N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中不正確的是

A．在標準狀況下22.4LH₂中含有的氫分子的個數為N_A

B．1L1mol/L的KClO₃溶液中含有的Cl^-個數為N_A

C．凡是溶于水能導電的化合物就是電解質

D．某溶液中滴加燒堿溶液，加熱產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定存在NH₄⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在NaCl、MgCl₂兩種鹽配制的混合液中，Na^＋為0.2 mol，Mg²^＋為0.25 mol，
則Cl^－為

A．0.5 mol

B．0.6 mol

C．0.7 mol

D．0.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有AlCl₃和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al³⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－離子完全沉淀。反應中消耗a mol NH₃·H₂O、b mol AgNO₃。據此得知原混合溶液中的c(Na⁺) （mol/L）為

A．(2b-4a)/V

B．(b-a)/V

C．(2b-2a)/V

D．（b-2a）/V

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質。它們所含離子如下表所示：

陽離子	NH₄⁺、Na^＋、Mg²^＋
陰離子	OH^－、NO₃^－、Cl^－

取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質物質的量濃度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，則乙物質可能是①MgCl₂ ②NaOH ③NH₄Cl ④ ⑤NH₄NO₃
A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設阿伏加德常數為N_A，則下列說法正確的是（）

A．常溫常壓下，11.2 LCH₄中含有的氫原子數為2N_A

B．標準狀況下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子數為N_A

C．2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3N_A

D．1 L 0.1 mol/L MgCl₂溶液中含Cl^-數為0.1N_A

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