Question

17．驗證周期表中元素性質的變化規律：
（1）同一周期內從左到右元素的金屬性逐漸減弱；
（2）同一主族內從上到下元素的非金屬性逐漸減弱．
從下表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應的實驗現象，上下對應地填寫在答案的空格中．（不一定全選）

實驗方法（Ⅰ）	實驗現象（Ⅱ）
A．鈉與冷水反應	a．溶液變紅色
B．向NaOH溶液中滴加酚酞	b．產生白煙
C．點燃H2S	c．反應不十分劇烈，產生的氣體能燃燒
D．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近	d．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動
E．NaI溶液中加入溴水	e．生成白色膠狀沉淀，后又溶解
F．鎂帶與沸水反應	f．產生大量氣泡、氣體可以點燃
G．AlCl3溶液中加入NaOH溶液	g．溶液變棕黃色
H．NaCl溶液中加入溴水	h．發出耀眼的強光，生成白色物質
I．鎂帶空氣中燃燒	i．發出淡藍色火焰
J．NaBr溶液中加入氯水	j．觀察不出什么現象
K．鋁片與2mnol/L鹽酸反應	k．溶液變橙色

答案：

	（1）同周期	（2）同主族
Ⅰ
Ⅱ

Answer 1

分析 要證明元素的金屬性強弱，可利用金屬與酸（或水）的反應；
要證明元素的非金屬性強弱，可利用單質之間的置換反應，非金屬性強的元素的單質可以置換非金屬弱的；

解答 解：（1）要證明元素的金屬性強弱，可利用金屬與酸（或水）的反應，反應越劇烈，金屬性越強；
鈉與冷水反應，浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動，反應非常劇烈；
鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞．鎂與2mol/L鹽酸反應，反應不十分劇烈，產生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色．與酸反應劇烈，產生大量氣泡且可以燃燒；
鋁片與2mol/L鹽酸反應，產生大量氣泡、氣體可以燃燒；
由此可知，金屬與酸（或水）的反應劇烈程度：Na＞Mg＞Al；
NaBr溶液中加入氯水和CCl₄，下層溶液變橙色，說明氯氣置換了溴，則非金屬性Cl＞Br；
NaI溶液中加入溴水和CCl₄，下層溶液變棕黃色，說明溴置換了碘，則非金屬性Br＞I；
則實驗操作與實驗現象對應為：

	1、探究同一周期				2、探究同一主族
Ⅰ	A	F	K		E	J
Ⅱ	d	f	c		g	k

故答案為：

	1、探究同一周期				2、探究同一主族
Ⅰ	A	F	K		E	J
Ⅱ	d	f	c		g	k

點評 本題考查了探究金屬單質的金屬性強弱、非金屬單質的非金屬性強弱方法，題目難度中等，正確掌握判斷金屬性、非金屬性強弱的方法是解題的關鍵．