Question

12．設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 7.8gNa₂O₂中所含有的陰離子數目是0.2N_A
• B． 標準狀況下，2.24L¹⁸O₂中含有的中子的數目是N_A
• C． 在20℃、1.01×10⁵ Pa時，2.8g C₂H₄和CO的混合氣體含氣體分子數是0.1 N_A
• D． 標準狀況下，a L CH₄和a L C₆H₁₄中所含分子數均約為$\frac{a{N}_{A}}{22.4}$

Answer 1

分析 A、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子構成來分析；
B、求出¹⁸O₂的物質的量，然后根據¹⁸O₂中含20個中子來分析；
C、C₂H₄和CO的摩爾質量均為28g/mol；
D、標況下C₆H₁₄為液態．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子構成，故0.1mol過氧化鈉中含0.1N_A個陰離子，故A錯誤；
B、標況下2.24L¹⁸O₂的物質的量為0.1mol，而¹⁸O₂中含20個中子，故0.1mol¹⁸O₂中含2N_A個中子，故B錯誤；
C、C₂H₄和CO的摩爾質量均為28g/mol，故2.8g混合物的物質的量為0.1mol，則含0.1N_A個分子，故C正確；
D、標況下C₆H₁₄為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的分子個數，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．