Question

7．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 鈉和水的反應Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
• B． 氯氣通入水中Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
• C． 小蘇打溶液中加入過量的石灰水Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• D． 碳酸鈣和醋酸CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．2mol鈉與水反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
B．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
C．石灰水過量，反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水；
D．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，應該保留化學式．

解答 解：A．鈉和水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯誤；
B．氯氣通入水中生成氯化氫和次氯酸，次氯酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故B錯誤；
C．小蘇打溶液中加入過量的石灰水，反應生成氫氧化鈉、碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和水，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等；試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．