Question

16．已知W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，其中X、Y為金屬元素，W與Y的原子序數相差5，下列說法正確的是（　　）

• A． X離子的氧化性大于Y離子
• B． W的氣態氫化物的穩定性比Z的弱
• C． 含Y的鹽溶液一定顯酸性
• D． X離子的半徑小于W離子

Answer 1

分析 W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，則W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，而X、Y為金屬元素，則金屬性X＞Y，W、Z為非金屬，且非金屬性W＞Z，
A．金屬性越強，陽離子氧化性越弱；
B．非金屬性越強，其氫化物越穩定性；
C．Y可能為Mg或Al，偏鋁酸鈉溶液呈堿性；
D．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．

解答 解：W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，則W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，而X、Y為金屬元素，則金屬性X＞Y，W、Z為非金屬，且非金屬性W＞Z．
A．金屬性X＞Y，金屬性越強，陽離子氧化性越弱，即X離子的氧化性小于Y離子，故A錯誤；
B．非金屬性W＞Z，非金屬性越強，其氫化物越穩定性，即W的氣態氫化物的穩定性比Z的強，故B錯誤；
C．Y可能為Mg或Al，而偏鋁酸鈉溶液呈堿性，故C錯誤；
D．X離子、W離子核外電子層結構相同，X離子核電荷數較大，其離子半徑較小，故D正確，
故選D．

點評 本題考查位置結構性質關系綜合應用，關鍵是明確元素的相對位置，C選項為易錯點，學生容易忽略偏鋁酸鹽，難度中等．