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15．人類未來最理想的燃料是（　　）
A．煤B．石油C．氫氣D．天然氣

分析 氫氣燃燒時與空氣中的氧結合生成水，不會造成污染．
A、煤燃燒會生成二氧化硫等空氣污染物；
B、石油燃燒釋放出二氧化碳和二氧化硫；
C、氫氣燃燒的產物只有水；
D、天然氣燃燒會釋放出二氧化碳．

解答 解：A、煤燃燒會生成二氧化硫等空氣污染物，會造成環境污染，故A錯誤；
B、石油燃燒釋放出二氧化碳和二氧化硫，引起溫室效應和酸雨，故B錯誤；
C、氫氣燃燒生成水，對環境沒有污染，所以最理想的燃料，故C正確；
D、天然氣燃燒會釋放出二氧化碳，會造成溫室效應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見的能源，氫氣燃燒生成水，對環境沒有污染，是清潔能源．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．同條件下4體積氫氣和1體積氦氣混合，1.2g這種氣體在標準狀況下的體積為多少？其中氦氣的質量為多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．單晶硅是信息產業中重要的基礎材料．通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關信息：①四氯化硅遇水極易水解；②SiCl4沸點為57.7℃，熔點為-70.0℃．請回答：
（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C中的試劑是濃硫酸；裝置F的作用是防止空氣中的水進入H中；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是產物SiCl4沸點低，需要冷凝收集．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定．
①反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請說明理由KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終點．
③滴定前檢驗Fe3+是否被完全還原的實驗操作是取少量還原后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明Fe3+已完全還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛．
（1）某溫度下，Ksp（FeS）=8.1×10-17，FeS飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在關系：
c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，為了使溶液里c（Fe2+）達到1mol•L-1，現將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節溶液中的pH約為B（填字母）．     
A．2  B．3  C．4  D．5
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：


①酸溶過程中Fe2O3發生反應的離子方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“濾渣A”主要成分的化學式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是3.2～3.8．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見上表）．
⑤濾液B可以回收的物質有ABD（填序號）．
A．Na2SO4     B．Al2（SO4）3     C．Na2SiO3   D．MgSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用．難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數稱為溶度積（Ksp）．已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba2+）=1×10-5mol•L-1．取100mL濾液與100mL 2mol•L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中c（Ba2+）=1×10-10mol•L-1．
（2）醫學上進行消化系統的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑．胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是對于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動 （用沉淀溶解平衡原理解釋）．萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol•L-1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為2×10-10mol•L-1．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；
②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理：CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．寫下列化學方程式：
（1）鋁溶解氫氧化鈉溶液中：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
（2）氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]；
（3）氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質中互為同素異形體的是（　　）
A．${\;}_{6}^{12}C$和${\;}_{6}^{13}C$B．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
C．紅磷和白磷D．冰和干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在銅和濃硝酸的反應中，如果有1mol硝酸被還原，則被氧化的銅的物質的量為（　　）
A．$\frac{3}{8}$ molB．$\frac{3}{2}$ molC．2 molD．0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于蛋白質的敘述中不正確的是（　　）
A．魚、雞蛋、牛奶、葡萄等食物的主要營養成分是蛋白質
B．通過鹽析可以分離、提純蛋白質
C．天然蛋白質水解可以得到α-氨基酸
D．蛋白質遇重金屬鹽時會發生凝結，失去原來的活性，所以誤食重金屬鹽能使人中毒

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