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氫化鈣（CaH2中H為-1價）可作為生氫劑，反應的化學方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列說法錯誤的是（　　）
A．CaH2既是氧化劑，又是還原劑
B．H2既是氧化產物，又是還原產物
C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑
D．氧化產物與還原產物的質量比為1：1
A．CaH2中H元素為-1價，在反應中升高為0，則為還原劑，而H2O中H元素為+1價，在反應中降低為0，則為氧化劑，故A錯誤；
B．由反應可知，氧化產物與還原反應均為氫氣，故B正確；
C．CaH2中H元素為-1價，在反應中升高為0，則為還原劑，而H2O中H元素為+1價，在反應中降低為0，則為氧化劑，故C正確；
D．氧化產物與還原反應均為氫氣，其物質的量相同，則氧化產物與還原產物的質量比為1：1，故D正確；
故選A．
練習冊系列答案
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氫化鈣（CaH2中H為-1價）可作為生氫劑，反應的化學方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列說法錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫化鈣（CaH2中H為-1價）可作為生氫劑，反應的化學方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列說法錯誤的是


  1. A.
    CaH2既是氧化劑，又是還原劑
  2. B.
    H2既是氧化產物，又是還原產物
  3. C.
    CaH2是還原劑，H2O是氧化劑
  4. D.
    氧化產物與還原產物的質量比為1：1

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A．CaH2既是氧化劑，又是還原劑       B．H2既是氧化產物，又是還原產物

C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑       D．氧化產物與還原產物的質量比為1∶1

 

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氫化鈣（CaH2中H為-1價）可作為生氫劑，反應的化學方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列說法錯誤的是（ ）
A．CaH2既是氧化劑，又是還原劑
B．H2既是氧化產物，又是還原產物
C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑
D．氧化產物與還原產物的質量比為1：1

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