Question

氫化鈣（CaH₂中H為-1價）可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，下列說法錯誤的是

1. A.
   CaH₂既是氧化劑，又是還原劑
2. B.
   H₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
3. C.
   CaH₂是還原劑，H₂O是氧化劑
4. D.
   氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1

Answer 1

A
解析：

分析：反應(yīng)CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑中，CaH₂中H元素為-1價，在反應(yīng)中升高為0；
H₂O中H元素為+1價，在反應(yīng)中降低為0，以此來解答．
解答：A．CaH₂中H元素為-1價，在反應(yīng)中升高為0，則為還原劑，而H₂O中H元素為+1價，在反應(yīng)中降低為0，則為氧化劑，故A錯誤；
B．由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物與還原反應(yīng)均為氫氣，故B正確；
C．CaH₂中H元素為-1價，在反應(yīng)中升高為0，則為還原劑，而H₂O中H元素為+1價，在反應(yīng)中降低為0，則為氧化劑，故C正確；
D．氧化產(chǎn)物與還原反應(yīng)均為氫氣，其物質(zhì)的量相同，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1，故D正確；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉氧化還原反應(yīng)中的基本概念來解答，難度不大．