Question

100ml0.25mol．L^-1BaCl₂溶液中，Cl^-的物質的量濃度為

0.5mol/L

；若將上述溶液加水稀釋到500ml，Cl^-的物質的量濃度為

0.1mol/L

．

Answer 1

分析：溶液中離子的濃度=電解質的濃度×一個分子中含有的離子數目；根據稀釋前后離子的濃度不變來解答；

解答：解：100ml0.25mol．L^-1BaCl₂溶液中，Cl^-的物質的量濃度為c（Cl^-）=2c（BaCl₂）=2×0.25mol/L=0.5mol/L；
令稀釋后溶液中Cl^-的物質的量濃度為c，則：0.5mol/L×100ml=c×500ml，解得c=0.1mol/L，
故答案為：0.5mol/L；0.1mol/L；

點評：本題考查物質的量濃度有關計算，難度較小，關鍵清楚離子濃度與電解質的濃度和組成有關，以及溶液稀釋前后溶質的物質的量不變．