Question

（1）0.5molO₂中含有的分子數是

0.5N_A

個，原子數是

N_A

個．
（2）3.01×10²²個H₂SO₄分子的物質的量是

0.05mol

，質量是

4.9g

（3）在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為

2.24

L，它與標準狀況下

3.36

L的硫化氫（H₂S）氣體含有相同數目的氫原子
（4）100mL0.25mol．L^-1BaCl₂溶液中，Cl^-的物質的量濃度為

0.5mol/L

．

Answer 1

分析：（1）根據N=nN_A計算氧氣分子數目，每個氧氣分子含有2個氧原子，氧原子數目是氧氣分子的2倍；
（2）根據n=

N

NA

計算H₂SO₄分子的物質的量，根據m=nM計算H₂SO₄的質量；
（3）根據n=

m

M

計算1.7g氨氣的物質的量，利用V=nVm計算氨氣體積；氨氣中H原子的物質的量為氨氣的3倍，計算出H原子物質的量，H₂S中H原子物質的量為H₂S的2倍，所以2n（H₂S）=3n（NH₃），據此計算n（H₂S），再利用V=nVm計算H₂S體積；
（4）BaCl₂溶液中Cl^-的物質的量濃度為BaCl₂的濃度的2倍．

解答：解：（1）0.5molO₂中含有的分子數為0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，氧原子數目是氧氣分子的2倍，所以含有氧原子數目為2×0.5N_A=N_A，
故答案為：0.5N_A；N_A；
（2）3.01×10²²個H₂SO₄分子的物質的量為

3.01×1022

6.02×1023mol-1

=0.05mol，質量為0.05mol×98g/mol=4.9g，
故答案為：0.5mol；4.9g；
（3）1.7g氨氣的物質的量為

1.7g

17g/mol

=0.1mol，標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
與硫化氫（H₂S）氣體含有相同數目的氫原子，則2n（H₂S）=3n（NH₃），所以n（H₂S）=

3

2

n（NH₃）=

3

2

×0.1mol=0.15mol，所以V（H₂S）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案為：2.24；3.36；
（4）BaCl₂溶液中Cl^-的物質的量濃度為BaCl₂的2倍，c（Cl^-）=2c（BaCl₂）=2×0.25mol/L=0.5mol/L，故答案為：0.5．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意公式的靈活運用．