【題目】ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為（ ）
A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標準狀況）的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計。則下列說法中正確的是
A. 原溶液的濃度為0.1mol/L B. 反應后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C. 反應后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D. 原溶液中c（Br-）=0.4mol/L
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【題目】129 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者逐滴加入后者，還是將后者逐滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度 合理的是（ ）
A．2.0 mol·L－1
B．0.24 mol·L－1
C．0.18 mol·L－1
D．1.5 mol·L－1
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【題目】NA為阿伏加羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子數為1.5NA
B．2L0.5mol/L亞硫酸氫鈉溶液中含有的HSO3-離子數為NA
C．氫氧化鈉與氯氣反應時，生成0.1molNaCl轉移的電子數為0.1NA
D．一定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應，最終的氣體分子數為3NA
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【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在固定體積密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n mol O2 的同時，生成2n mol NO；
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；
③混合氣體的密度不再改變的狀態；
④混合氣體的壓強不再改變的狀態；
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態；
⑥用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態；
A．①④⑥ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．②③④⑤⑥
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【題目】已知Q與R和摩爾質量之比為9：22，在反應X+2Y=2Q+R中，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為（ ）
A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9
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【題目】下述實驗設計能夠達到目的是( )
選項 | 實驗目的 | 實驗設計 |
A | 除去CO2中少量的SO2 | 將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液 |
B | 除去Cu粉中混有的CuO | 向混合物中滴加適量稀硝酸 |
C | 檢驗溶液中是否含有Fe2+ | 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 |
D | 證明H2CO3酸性比H2SiO3強 | 將CO2通入Na2SiO3溶液中 |
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