Question

【題目】向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標準狀況）的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計。則下列說法中正確的是

A. 原溶液的濃度為0.1mol/L B. 反應后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C. 反應后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D. 原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：根據還原性順序分析，亞鐵離子還原性大于溴離子，所以通入氯氣亞鐵離子先翻譯，然后溴離子再翻譯，通入1.12升氯氣，即0.05摩爾，則產生了氯離子的物質的量為0.1摩爾，則根據氯離子濃度分析，溶液的體積為1L ，溶液中剩余的溴離子為0.3摩爾，假設溴化亞鐵的物質的量為xmol，若溴離子參與反應，則根據電子轉移守恒分析，x+(2x-0.3)=0.1 解x=2/15mol，而2/15摩爾的亞鐵離子失去的電子為2/15摩爾，大于氯氣得到的電子0.1摩爾，不符合題意，則說明溴離子沒有參與反應，只有亞鐵離子反應，則原溶液中亞鐵離子為0.15摩爾，原溶液的濃度為0.15/1=0.15mol/L，反應的亞鐵離子為0.1摩爾，生成鐵離子0.1摩爾，剩余0.05摩爾，亞鐵離子濃度為0.05/1=0.05mol/L，鐵離子濃度為0.1/1=0.1mol/L，選B。