Question

20．室溫下，將1.000mol•L^-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法不正確的是（　　）

• A． a點：由水電離出的c（H⁺）＞1.0×10^-14mol•L^-1
• B． b點：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）
• C． c點：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• D． d點后，溶液溫度略下降的主要原因不可能是NH₃•H₂O電離吸熱

Answer 1

分析 A．一水合氨為弱堿，電離出c（OH^-）＜1.000mol/L；
B．b點顯堿性，且鹽酸不足；
C．c點為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），且c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）；
D．中和反應為放熱反應，一水合氨電離為吸熱反應，但d點后鹽酸過量．

解答 解：A．一水合氨為弱堿，電離出c（OH^-）＜1.000mol/L，常溫下Kw=1.0×10^-14，則a點：由水電離出的c（H⁺）＞1.0×10^-14mol•L^-1，故A正確；
B．b點顯堿性，且鹽酸不足，則b點：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-），故B正確；
C．c點為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），且c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），則c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C錯誤；
D．中和反應為放熱反應，一水合氨電離為吸熱反應，d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查酸堿中和滴定，為高頻考點，把握酸堿反應及圖象分析為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電荷守恒應用及d點溫度變化為解答的難點，題目難度不大．