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18．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
	B．	伴隨著能量變化的物質變化都是化學變化
	C．	如圖可表示Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl晶體反應的能量變化
	D．	1L1mol/L的硫酸與足量的NaOH溶液所放出的熱為中和熱

分析 A．放熱反應也可能需要加熱；
B．物理變化時也可能伴隨能量變化；
C．Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl晶體反應為吸熱反應；
D．1L1mol/L的硫酸與足量的NaOH溶液反應生成2mol水．

解答解：A．放熱反應也可能需要加熱，如碳在空氣中燃燒，需要加熱才發生，故A錯誤；
B．物理變化時也可能伴隨能量變化，如氣態水液化會放出熱量，所以伴有能量變化的物質變化不一定是化學變化，故B錯誤；
C．Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl晶體反應為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，圖象符合，故C正確；
D．1L1mol/L的硫酸與足量的NaOH溶液反應生成2mol水，中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查了化學反應與能量變化，注意常見的吸熱以及放熱反應是解題的關鍵，注意把握反應的熱效應與反應條件的關系，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．

“在學校的元旦聯歡會上，某同學表演了‘水能生火’的魔術．他向包有過氧化鈉（Na₂O₂）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來．”
小穎看到這段話后非常感興趣，她和同學們一起對該問題進行了一系列的探究．
[提出問題]過氧化鈉與水反應生成了什么物質？為什么脫脂棉會燃燒？
[猜想]①可能有一種氣體和另一種物質生成
②反應過程中可能有能量變化
[設計裝置]如圖所示
[實驗探究]
實驗一：探究反應后生成的氣體是什么？
（1）打開如圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃．說明生成的氣體是氧氣；
（2）實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產生該現象的原因：過氧化鈉和水反應是放熱反應．
實驗二：探究反應后生成的另一種物質是什么？
（1）小明猜想另一種物質是Na₂CO₃，小軍認為不可能．為了證實小軍的看法，請你設計
一個證明CO₃^2-不存在的實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量反應后的溶液于試管中，滴入足量的稀鹽酸	沒有氣泡生成	生成物中沒有CO₃^2-

（2）小軍取反應后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發現試管中的溶液變成紅色，說明反應后所得的溶液呈堿性；
[表達]小軍根據實驗探究的結果，寫出了過氧化鈉和水反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
[發現問題]小娟發現在小軍的實驗中，試管中的溶液變成紅色后，一會兒又變成無色．
[深入探究]實驗三：探究滴入無酚酞試液后，變成紅色的溶液為什么會褪色？
小娟經查閱資料，設計了如下實驗方案，并將有關現象記錄表中．

實驗序號	實驗方案	實驗現象
1	將水滴入盛有過氧化鈉固體的試管中，配制成溶液，用帶火星的木條檢驗生成的氣體	反應激烈，有大量氣體產生，并能使木條復燃
2	取三份實驗1所得溶液分裝于三支試管中是進行如下實驗： ①第一份中加入紫色石蕊試液 ②第二份中加入無色酚酞試液 ③第三份中先加水再加入無色酚酞試液	①溶液變藍且長時間不褪色 ②溶液顯紅色，半分鐘內褪色 ③溶液顯紅色，半分鐘內褪色
3	①稱取3.9g過氧化鈉固體，逐滴加入約50mL水． ②待不再產生氣體，10min以后，加入用小紙片包好的MnO₂，迅速塞緊雙孔塞，輕輕搖動反應器，紙包自動散開，MnO₂與溶液開始接觸．	①測得氧氣體積為185mL左右 ②又產生大量氧氣，至反應完全以后，又測得產生了374mL氧氣（兩次測定條件均相同）

（1）根據小娟的實驗探究，過氧化鈉和水反應除了小軍寫出的反應外還存在另一個反應，其化學方程式為Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂
（2）綜合分析上述實驗，猜想使變紅的酚酞褪色的物質是H₂O₂，請你用實驗1所得的溶液，設計一個簡單實驗證明你的猜想在實驗1所得溶液中加入少許MnO₂，靜置到無氣體產生時，再加入無色酚酞試液，溶液變紅且不再褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知C、N、S都是重要的非金屬元素．下列說法正確的是（　　）

	A．	三者的單質直接與O₂反應都能生成兩種以上的氧化物
	B．	CO₂、NO₂、SO₂都能與H₂O發生化合反應
	C．	CO₂、NO₂、SO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在
	D．	三種元素在自然界中既有游離態又有化合態

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO₂與Cl₂反應制取少量的SO₂Cl₂．裝置如圖（有些支持裝置省略）所示．已知SO₂Cl₂的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發生劇烈的水解反應，產物之一為氯化氫氣體．

（1）儀器E的名稱是分液漏斗，儀器C的作用是吸收逸出的有毒的Cl₂、SO₂，防止污染環境，防止空氣中的水蒸氣進入B使磺酰氯水解．
（2）使用B時冷卻水應從a接口通入，由B的使用可知SO₂與氯氣之間的反應屬于放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，從化學平衡移動角度分析，反應管通水冷卻的目的為冷凝降溫有利于SO₂Cl₂生成．
（3）試劑X、Y的組合最好是c．
a.18.4mol•L^-1 H₂SO₄+Cu
b.4mol•L^-1HNO₃+Na₂SO₄
c.60% H₂SO₄+K₂SO₃
（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水，若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl₂，其反應的離子方程式為MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn ²⁺+Cl₂↑+2H₂O；裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為濃硫酸．
（5）反應結束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是蒸餾．若反應中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉化為標準狀況，SO₂足量），最后得到純凈的磺酰氯3.3g，則磺酰氯的產率為61.1%（保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．乙酰苯胺具有解熱鎮痛作用，是較早使用的解熱鎮痛藥，有“退熱冰”之稱，其制備原理如圖：

已知：
①苯胺易被氧化．
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如表：

物質	熔點	沸點	溶解度
乙酰苯胺	114.3℃	305℃	微溶于冷水、易溶于熱水
苯胺	-6℃	184.4℃	微溶于水
醋酸	16.6℃	118℃	易溶于水

實驗步驟如下：
步驟1：在a中，加入9mL （0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器．

步驟2：控制溫度計讀數在105℃左右，小火加熱回流至反應完全．
步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100mL 冷水的燒杯中，冷卻后抽濾（一種快速過濾方法）、洗滌，得到粗產品．
步驟4：將步驟3所得粗產品進一步提純后，稱得產品質量為10.8g．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶，所選儀器a的最佳規格是B（填序號）．
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
（2）實驗中加入少許鋅粉的目的是防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用．
（3）步驟2中，控制溫度計讀數在105℃左右的原因是溫度過低不能蒸出反應所生成的水或溫度過高未反應的乙酸蒸出．
（4）判斷反應已基本完全的方法為錐形瓶不再有水增加．
（5）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是若讓反應混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理．
（6）步驟4中粗產品進一步提純，該提純方法是重結晶．
（7）本次實驗的產率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．CNO^-在酸性條件下與NaClO反應生成N₂、CO₂、Cl₂等．寫出CNO^-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．如圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質，F氣體極易溶于水，且液態常做制冷劑．

（1）寫出化學式A的電子式

；
（2）寫出D和E溶液反應的離子方程式2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（3）鑒定G中陽離子的實驗方法和現象用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色；
（4）工業上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目

．