Question

12．肼（N₂H₄）是火箭發動機的燃料，反應時N₂O₄為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol；N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol．下列表示肼跟N₂O₄反應的熱化學方程式，正確的是（　　）

• A． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-542.7kJ/mol
• B． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1059.3kJ/mol
• C． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1076.7kJ/mol
• D． N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）=$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-1076.7kJ/mol

Answer 1

分析 根據蓋斯定律，①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
將方程式②×2-①得肼和N₂H₄反應的熱化學方程式．

解答 解：肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N₂H₄反應生成N₂和水蒸氣，
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
將方程式②×2-①得肼和N₂H₄ 反應的熱化學方程式，2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1076.7 kJ/mol，
故選C．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，運用了蓋斯定律，注意熱化學方程式與化學方程式的區別．