Question

1．在短周期元素中：
①金屬性最強的元素是Na；
②地殼中含量最豐富的元素位于第二周期第VIA族，
在11～17號的元素中；
③原子半徑最小的元素是Cl，陽離子半徑最小的是Al ³⁺，陰離子半徑最小的是Cl^-；
④最高價氧化物中既能與鹽酸，又能與燒堿反應的是Al₂O₃．

Answer 1

分析 ①同一周期，元素的金屬性隨著原子序數增大而減弱，同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數增大而增強，則在元素周期表中金屬性最強的元素位于周期表左下角；
②地殼中含量最豐富的元素為O元素，主族元素原子核外電子層數與其周期數相同，最外層電子數與其族序數相同；
在11～17號的元素中；
③同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小；同一周期元素，離子半徑先減小后增大再減小；
④最高價氧化物中既能與鹽酸，又能與燒堿反應的是兩性氧化物．

解答 解：①同一周期，元素的金屬性隨著原子序數增大而減弱，同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數增大而增強，則在元素周期表中金屬性最強的元素位于周期表左下角，在短周期中金屬性最強的元素是Na，故答案為：Na；
②地殼中含量最豐富的元素為O元素，主族元素原子核外電子層數與其周期數相同，最外層電子數與其族序數相同，O原子核外有2個電子層、最外層有6個電子，則O元素位于第二周期第VIA族，
故答案為：二；VIA；
在11～17號的元素中；
③同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小；同一周期元素，離子半徑先減小后增大再減小，
則第三周期中原子半徑最小的是Cl元素，陽離子半徑最小的是Al ³⁺、陰離子半徑最小的是Cl^-，
故答案為：Cl；Al ³⁺；Cl^-；
④最高價氧化物中既能與鹽酸，又能與燒堿反應的是兩性氧化物，第三周期中兩性氧化物是Al₂O₃，
故答案為：Al₂O₃．

點評 本題考查元素周期表、元素周期律的綜合運用，為高頻考點，明確原子結構、元素周期表結構、元素周期律是解本題關鍵，側重考查學生判斷及知識綜合運用能力，知道離子半徑比較方法，注意基礎知識的積累．