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甲、乙兩燒杯中分別加入等體積等濃度的H₂SO₄溶液．向甲杯中加入M g鎂，向乙杯中加入M g鋅．完全反應后，一燒杯中仍有金屬未溶解，則甲、乙燒杯中原來H₂SO₄的物質的量x值是

[　　]

A．

＜x＜

B．x＝

C．

＞x≥

D．

＞x≥

答案：C
解析：

因兩燒杯中H₂SO₄的物質的量相等，由反應方程式可知H₂SO₄溶解Mg、Zn的物質的量應相等，而等質量的金屬中Mg的物質的量大于Zn的物質的量，故一定是Mg剩余，Zn完全溶解，故H₂SO₄的物質的量應小于Mg的物質的量、大于或等于Zn的物質的量，只有C正確．巧解方法，直接運用數學方法比大值小、比小值大，可知C正確．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5：7，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（　　）

A、甲、乙中都是鋁過量

B、甲中鋁過量，乙中堿過量

C、甲中酸過量，乙中鋁過量

D、甲中酸過量，乙中堿過量

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甲、乙兩燒杯中分別盛放500 mL等物質的量濃度的稀硫酸，向甲燒杯中加入mg鐵粉，向乙燒杯加mg鋅粒，完全反應后發現有一燒杯中仍有金屬剩余，若H₂SO₄的物質的量濃度為x mol·L^－1，則x的范圍是
[　　]
A．	≥x＞
B．	＞x≥
C．	≥x≥
D．	≥x＞