Question

甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L^-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙=1∶2，則加鋁粉質(zhì)量為(    )

A.5.4 g                  B.3.6 g                 C.2.7 g                   D.1.8 g

Answer 1

解析：本題考查Al與酸、與堿反應(yīng)放出H₂的有關(guān)計(jì)算。其反應(yīng)原理為：

2Al+6HCl2AlCl₃+3H₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O2NaAlO₂+3H₂↑

可見當(dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH量是一樣多時(shí)，產(chǎn)生H₂的體積比是1∶3，而題設(shè)條件為甲∶乙=1∶2，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于NaOH來說是不足的。

  2Al+6HCl2AlCl₃+3H₂↑

         6 mol               3 mol

3 mol·L^-1×0.1 L     0.15 mol

則Al與NaOH反應(yīng)生成的H₂為0.15 mol×2=0.3 mol

  2Al+2NaOH+2H₂O3H₂↑+2NaAlO₂

2×27 g                      3 mol

 5.4 g                        0.3 mol

即投入的鋁粉為5.4 g。

答案：A