Question

將含有0.4molNaCl和0.5mol Cu（N0₃）₂的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3mol Cu，則在另一個電極上析出的氣體（標準狀況下）的體積是（　　）

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．11.2L

Answer 1

分析：根據電解的原理分析電極反應，寫出電極反應，依據電子守恒計算；混合溶液中陰離子Cl^-、OH^-移向陽極，陽離子Cu²⁺、H⁺移向陰極，依據離子放電順序寫出電極反應，根據溶液中的離子物質的量和電解過程中電子守恒進行計算判斷；

解答：解：將含有0.4mol NaCl和0.5mol Cu（N0₃）₂的水溶液1L，用惰性電極電解，溶液中的陽離子有Cu²⁺、H⁺、Na⁺；移向陰極，發生的電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu
陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-；移向陽極；電極反應為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，0.3molCu生成轉移電子為0.6mol；溶液中氯離子物質的量為0.4mol，全部反應失去電子物質的量為0.4mol，生成氯氣為0.2mol，還有0.2mol電子是氫氧根離子失去發生電極反應為：4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑生成氧氣為0.05mol，所以共生成氣體標準狀況下生成氣體體積為（0.05mol+0.2mol）×22.4L/mol=5.6L；
故選B．

點評：本題考查了電解原理的應用，混合電解電極產物的判斷與計算，主要是離子放電順序和電子守恒的應用書寫電極反應和進行有關計算．