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將含有0.4mol Cu（N0₃）₂ 和0.3mol KCl 的水溶液 1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出 0.1mol Cu，此時要將溶液恢復到電解前溶液一樣，可加入一定量的（　　）

A．CuCl₂

B．CuO

C．Cu（OH）₂

D．CuCO₃

分析：根據陰陽極上析出的物質判斷要使電解后溶液恢復到電解前的狀態需加入的物質，遵循原則是：電解后從溶液中減少的物質是什么就利用元素守恒來加什么．

解答：解：電解含有Cu（N0₃）₂ 和 KCl 的水溶液，根據溶液中離子的放電順序知，陰極上銅離子得0.2mol電子析出0.1mol銅單質，根據電解過程中得失電子守恒知，溶液中氯離子的物質的量是0.3mol，陽極上氯離子失0.2mol電子生成0.1
mol氯氣，溶液中還有氯離子剩余，所以應加氯化銅讓電解質溶液復原．
故選A．

點評：根據電解池原理，分析兩個電極上產生的物質，本著“出什么加什么”的思想來讓電解質溶液復原即可．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）把a、b、c、d 四塊金屬片浸入稀H₂SO₄中，分別用導線兩兩相連可以組成原電池．a、b相連時，導線上電子由 a→b；c、d相連時，電流由 d→c； a、c相連時 c極上產生大量氣泡； b、d相連時，d極發生氧化反應．這4種金屬的活動性由強到弱的順序是

（2）王同學想在鑰匙上鍍上一層銅，設計電解實驗時，鑰匙應和電源的

極相連．
（3）碳作陽極，銅作陰極電解MgCl₂溶液的離子方程式：

碳作陰極，銅作陽極電解硫酸鈉溶液的化學方程式：

（4）用惰性電極電解飽和食鹽水，當電源供給0.2mol電子時，停止通電．若此時溶液體積為2L，則所得電解液的pH是

．（不考慮氣體的溶解）
（5）將含有0.4mol Cu（NO₃）₂和0.4mol KCl的溶液1L，用鉑電極電解一段時間后，在一個極析出0.3mol紅色物質，則另一個極上放出氣體（標準狀況下）為

L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將含有0.4mol CuSO₄和0.2mol KCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出19.2g Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為（忽略水中溶解）（　　）

A、3.36 L

B、4.48 L

C、5.60 L

D、6.72 L

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省昆明三中、滇池中學高二下學期期末考試化學卷（帶解析） 題型：填空題

（1）把a、b、c、d 四塊金屬片浸入稀H₂SO₄中，分別用導線兩兩相連可以組成原電池。a、b相連時，導線上電子由 a→b；c、d相連時，電流由 d→c； a、 c相連時 c極上產生大量氣泡； b、 d相連時，d極發生氧化反應。這4種金屬的活動性由強到弱的順序是_______________
（2）王同學想在鑰匙上鍍上一層銅，設計電解實驗時，鑰匙應和電源的   極相連。
（3）碳作陽極，銅作陰極電解MgCl₂溶液的離子方程式：
碳作陰極，銅作陽極電解硫酸鈉溶液的化學方程式：
（4）用惰性電極電解飽和食鹽水，當電源供給0.2mol電子時，停止通電。若此時溶液體積為2L，則所得電解液的pH是      。（不考慮氣體的溶解）
（5）將含有0.4mol Cu(NO₃)₂和0.4mol KCl的溶液1 L，用鉑電極電解一段時間后，在一個極析出0.3mol紅色物質，則另一個極上放出氣體（標準狀況下）為      L。

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科目：高中化學 來源：2014屆云南省高二下學期期末考試化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）把a、b、c、d 四塊金屬片浸入稀H₂SO₄中，分別用導線兩兩相連可以組成原電池。a、b相連時，導線上電子由 a→b；c、d相連時，電流由 d→c； a、 c相連時 c極上產生大量氣泡； b、 d相連時，d極發生氧化反應。這4種金屬的活動性由強到弱的順序是_______________

（2）王同學想在鑰匙上鍍上一層銅，設計電解實驗時，鑰匙應和電源的極相連。

（3）碳作陽極，銅作陰極電解MgCl₂溶液的離子方程式：

碳作陰極，銅作陽極電解硫酸鈉溶液的化學方程式：

（4）用惰性電極電解飽和食鹽水，當電源供給0.2mol電子時，停止通電。若此時溶液體積為2L，則所得電解液的pH是。（不考慮氣體的溶解）

（5）將含有0.4mol Cu(NO₃)₂和0.4mol KCl的溶液1 L，用鉑電極電解一段時間后，在一個極析出0.3mol紅色物質，則另一個極上放出氣體（標準狀況下）為 L。

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