【題目】下列實驗設計能達到相應實驗目的是
選項 | 實驗設計 | 實驗目的 |
A | 在熱的NaOH溶液中滴入飽和 | 制備 |
B | 將 | 驗證 |
C | 向含少量 | 除去 |
D | 將 | 比較 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.氫氧化鐵膠體：在沸水中加入飽和氯化鐵溶液，加熱至液體呈紅褐色為止，氯化鐵和NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀而不能制備氫氧化鐵膠體，選項A錯誤；
B.二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應中二氧化硫體現(xiàn)還原性，選項B錯誤；
C.
水解溶液顯酸性，
，在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂，水解吸熱，加熱攪拌的條件促進水解，碳酸鎂和氫離子反應生成鎂離子和
，使三價鐵離子的水解平衡向正反應方向移動，使三價鐵離子變成氫氧化鐵沉淀除去，同時實現(xiàn)將雜質轉化為純凈物，選項C正確；
D.濃度商大于溶度積時產生沉淀，將
的
溶液滴入
溶液至不再有沉淀產生，再滴加的
溶液，碳酸根離子和鋇離子的濃度商大于其溶度積導致硫酸鋇轉化為碳酸鋇，不能比較溶度積大小，選項D錯誤；
答案選C。
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【題目】只用一種試劑鑒別
、CH3CH2OH、CH3CH2Br三種無色液體，下列試劑不能實現(xiàn)的是
A.Br2的CCl4溶液B.溴水C.酸性高錳酸鉀溶液D.FeCl3溶液
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【題目】—定溫度下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是
A. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出0.la kJ熱量
B. 達到化學平衡狀態(tài)時，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1
C. n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時，說明該反應達到平衡
D. 縮小容器體積，用氮氣表示的反應速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小
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【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置。電極I為Al，其他電極均為Cu，則（ ）
A.電子方向：電極IV→A→電極ⅠB.電極Ⅱ上有氣泡產生氧
C.電極I發(fā)生還原反應D.電極Ⅲ的電極反應：Cu2++2e-=Cu
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【題目】有機物A是一種重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路線如圖：
已知：
ⅰ.
+R3OH
ⅱ.
+R1I
+HI
ⅲ.R1COOR2+R3OH
R1COOR3+R2OH
回答下列問題：
（1）A中官能團的結構簡式為___。
（2）試劑a的名稱___。1molD與足量的氫氧化鈉溶液反應所需氫氧化鈉的物質的量___。
（3）C中含有一個六元環(huán)，C的結構簡式為___。
（4）C→D的反應類型為___。
（5）E→F的化學方程式是___。
（6）下列說法正確的是___（填序號）。
a.A能與NaHCO3溶液反應
b.醇鈉可由醇與氫氧化鈉反應制得
c.用FeCl3溶液不能鑒別D和E
d.HOCH2CH2OH俗稱甘油
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【題目】LiAlH4 是一種常用的儲氫材料，也是有機合成中重要的還原劑。下列關亍 LiAlH4 的說法中， 不正確的是
A.電子式：
B.還原有機物時，應在無水體系中迚行
C.1 mol LiAlH4 跟足量水反應可生成 89.6L 氫氣
D.乙醛還原生成乙醇的過程中，LiAlH4 作還原劑
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【題目】在無土裁培中，配制1L內含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質的量分別為（ ）
A.0.40mol、0.50mol、0.12molB.0.66mol、0.50mol、0.24mol
C.0.64mol、0.50mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，具有較強還原性，下列有關說法正確的是( )
A. 次磷酸的電離方程式為：H3PO2=H++H2PO2-
B. NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性
C. 白磷與氫氧化鈉溶液反應可得次磷酸鹽，反應的化學方程式為：
P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O
D. 利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，1mol H3PO2最多還原4mol Ag+離子
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