Question

【題目】—定溫度下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是

A. 達到化學平衡狀態時，反應放出0.la kJ熱量

B. 達到化學平衡狀態時，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1

C. n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時，說明該反應達到平衡

D. 縮小容器體積，用氮氣表示的反應速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小

Answer 1

【答案】B

【解析】反應可逆，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應，生成氨氣小于0.2mol，反應放出熱量小于0.la kJ，故A錯誤；

達到化學平衡狀態時正逆反應速率比等于系數比，故B正確；n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時，濃度不一定不變，，反應不一定達到平衡，故B錯誤；n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時，濃度不一定不變，反應不一定達到平衡，故C錯誤；縮小容器體積，正逆反應速率均增大，故D錯誤。