久久亚洲一区,日韩在线短视频,黑人巨大精品欧美黑白配亚洲

<ul id="saoi8"></ul>

<strike id="saoi8"></strike>

<ul id="saoi8"></ul>

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列說法不正確的是（　　）

A、反應物分子（或離子）間的每次碰撞是反應的先決條件

B、反應物的分子的每次碰撞都能發生化學反應

C、活化分子具有比普通分子更高的能量，催化劑能夠減低活化能的數值

D、活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差，如圖所示正反應的活化能為E-E₁

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、反應物分子的每次碰撞不一定都能發生化學反應；
B、反應物分子間反應時必須先發生碰撞；
C、能夠發生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有較高能量；
D、活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差．

解答： 解：A、反應物分子間的每次碰撞是反應的先決條件，活化分子的有效碰撞是發生化學反應的充要條件，故A正確；
B、反應物分子的每次碰撞不一定能發生化學反應，只有活化分子的有效碰撞才能發生化學反應，故B錯誤；
C、能夠發生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，催化劑能夠減低活化能的數值，增加單位體積活化分子的百分數，故C正確；
D、活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差，圖中是E-E₁，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了活化能對化學反應速率的影響，難度不大，會分析“能量與反應過程的圖象中哪部分表示活化能，哪部分表示反應熱”．

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A、標準狀況下，2.24L甲醇中含有N_A個碳原子

B、在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數目為0.4 N_A

C、常溫常壓下，1mol C₁₀H₂₂分子中含有共價鍵的數目為31N_A

D、用含有0.1molFeCl₃的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中膠粒數等于0.1N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO₂反應生成甲醇（CH₃OH），并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol，請回答下列問題：
（1）用太陽能分解5mol水消耗的能量是

kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為

．
（3）已知25℃、101kPa下，H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1．則1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和氣態水時放出的熱量為

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　　）

A、10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：