Question

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2 mol的A和0.2 mol的B， 在催化劑存在的條件下高溫加熱，發生如下反應：A(g)＋2B(g)=C(g)＋3D(g)，反應中C的濃度隨時間變化情況如圖，根據圖中數據，反應開始至達到平衡時，化學反應速率為( )

A. v(A)=0.0006 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.006 mol·L－1·min－1

C. v(C)=0.03mol·L－1·min－1D. v(D)=0.001 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖可知10min時到達平衡，v(C)=△c/△t=0.03molL-1/10min=0.003mol·L-1·min-1

A.根據化學計量數之比=反應速率之比，所以v(A)=v(C)=0.003 mol·L-1·min-1，故A錯誤；

B.根據化學計量數之比=反應速率之比，所以v(B)=2v(C)=0.006 mol·L-1·min-1，故B正確；

C.v(C)=△c/△t=0.03molL-1/10min=0.003mol·L-1·min-1，故C錯誤；

D.根據化學計量數之比=反應速率之比，所以v(D)=3v(C)=0.009mol·L-1·min-1，故D錯誤。

故選B。