Question

【題目】一定量的CH4燃燒后得到的產物是CO、CO2、H2O(g),此混合物的質量為49.6 g,當其緩緩通過足量的無水CaCl2時氣體質量減少25.2 g,則混合氣中CO的質量為( )。

A. 24.4 gB. 13.2 gC. 12.5 gD. 11.2 g

Answer 1

【答案】D

【解析】

產物通過無水CaCl2時，無水CaCl2增重25.2g為水的質量，

所以n（H2O）==1.4mol，

根據H原子守恒，可知：n（CH4）=n（H2O）=×1.4mol=0.7mol，

根據C原子守恒，則：n（CO）+n（CO2）=0.7mol，

所以m（CO）+m（CO2）=49.6g﹣25.2g=24.4g，

所以[0.7mol﹣n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=24.4g，

解：n（CO2）=0.3mol、n（CO）=0.4mol

所以生成二氧化碳的質量為：0.4mol×28g/mol=11.2g．故選D．