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13．下列關于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是（　　）
A．由于濃HNO3和濃H2SO4氧化性均較強，常溫下都不可用鋁制容器貯存
B．露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕
C．常溫下都能與銅較快反應
D．露置在空氣中，容器內酸液的濃度都減小

分析 A．濃HNO3和濃H2SO4氧化性均較強，常溫下能夠使鋁鈍化；
B．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發性；
C．銅與濃硫酸常溫下不反應；
D．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發性．

解答 解：A．濃HNO3和濃H2SO4氧化性均較強，常溫下能夠使鋁鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應進行，所以能夠用鋁制容器貯存盛放，故A錯誤；
B．濃硫酸具有吸水性，露置空氣中質量增加；濃硝酸具有揮發性，露置與空氣中質量減少，故B錯誤；
C．銅與濃硝酸常溫下反應，與濃硫酸在常溫下不反應，故C錯誤；
D．濃硝酸易揮發使溶質減少，濃硫酸具有吸水性使溶劑增多，則露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查濃硝酸和濃硫酸的性質，為高頻考點，把握濃酸的強氧化性、濃硫酸的三大特性為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中的性質比較，正確的是（　　）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4  
②堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③還原性：F-＞Cl-＞Br-       
④穩定性：HCl＞H2S＞PH3．
A．都正確B．①②③C．②③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列裝置、試劑選用或操作正確的是（　　）
A．
除去NO中的NO2		B．
稀釋濃硫酸
C．
實驗室制取NH3		D．
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．

（1）能說明有SO2氣體產生的實驗現象是B中品紅溶液褪色．
（2）圖2中導氣管e的主要作用為停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強．
（3）上述裝置中圖2中的NaOH溶液能吸收SO2尾氣，防止污染，如將其更換為酸性KMnO4溶液，同樣可以達到目的，試寫出酸性KMnO4溶液與SO2反應的化學方程式：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．
（4）對比兩套實驗裝置，不難發現圖2裝置除了能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環境外，還有一個非常明顯的優點，你認為是便于控制反應的發生和停止．
（5）反應一段時間后停止反應，待冷卻后用膠頭滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為確認溶液的成分，選用如下試劑：
A．稀HCl溶液      B．稀硫酸      C．KSCN溶液    D．酸性KMnO4溶液E．NaOH溶液     F．H2O2溶液
試完成下列相關的實驗探究：
 
實驗步驟		 
實驗現象及結論
 
1、取一支潔凈的試管，滴加1-2mL的試樣溶液，再向試管中滴加幾滴KSCN溶液		 
（1）如果沒有觀察到溶液顏色有明顯變化，則說明Ⅱ成立．
（2）如果觀察到溶液顏色轉化為紅色，則說明溶液中存在Fe3+，則Ⅰ或Ⅲ成立．
2、
另取一支潔凈的試管，加1-2mL試樣溶液，用膠頭滴管逐滴滴加酸性高錳酸鉀溶液 
如果滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液的紫紅色褪色，則說明溶液中含有亞鐵離子，說明Ⅲ成立；如果滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液紫紅色不褪，則說明溶液中沒有亞鐵離子，說明Ⅰ成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過氧化氫是應用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩定，中性或弱堿性條件下易分解．填空：
（1）過氧化氫的分子結構如圖（Ⅱ），則過氧化氫屬于極性（極性/非極性）分子．過去曾經有人認為過氧化氫的分子結構也可能是（Ⅰ），選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結構為（Ⅱ）d（選填編號）．
a．測定過氧化氫的沸點                    
b．測定過氧化氫分解時的吸收的能量
c．測定過氧化氫中H-O和O-O的鍵長    
d．觀察過氧化氫細流是否在電場中偏轉
Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫．實驗室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應制取過氧化氫．
（2）上述過氧化物中最適合的是BaO2，反應完畢后過濾（填操作名稱）即可得到雙氧水．
（3）若反應時沒有用冰冷卻，會有氣體產生，寫出反應的化學方程式2BaO2+2H2SO4=2BaSO4+O2↑+2H2O．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度．
（4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實驗過程必須用到的兩種主要儀器為酸式滴定管、250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到溶液呈淺紫紅色且半分鐘內不褪色，到達滴定終點，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過氧化氫52.7 g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知X、Y、Z、W分別是由短周期元素組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉化關系，且X是一種含有18電子的微粒，Z是一種含有10電子的微粒．請回答下列問題：
（1）若X、W分別是兩種氣態單質分子，寫出X與Y 反應的化學方程式2F2+2H2O=4HF+O2；
（2）若Y、W屬于同主族元素形成的單質分子，寫出Z 的化學式H2O；
（3）若X、Y均是含有2個原子核的微粒，且Y中含有10個電子，W中含有18個電子，則X、Y 之間發生反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O；
（4）若W是一種含有22電子的分子，X是由兩種元素組成的有機物，則符合如圖所示轉化關系的X的結構簡式為CH3CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某小組同學利用鋁和氧化鐵發生鋁熱反應后得到的固體進行如下實驗．
（1）鋁和氧化鐵反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）固體成分的初步確定．
實驗序號操作及現象
ⅰ取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產生無色氣體（經檢驗為H2），溶液呈淺黃色
ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產生無色氣體（經檢驗為O2），溶液變為深紅色，且紅色很快褪去
①由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②ⅰ中產生H2的原因是樣品中除含Fe外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質，設計了相關實驗，依據的原理是（用離子方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
③生成O2的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
進一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（3）該小組同學對ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進一步探究．
實驗序號操作、現象
ⅲ將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀；
另一份滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變為紅色，通入一段時間O2，
無明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去
提示：KSCN中S元素的化合價為-2價
①實驗ⅲ中白色沉淀的化學式是BaSO4．
②結合實驗ⅲ和ⅳ分析，實驗ⅱ中紅色褪去的原因是溶液中SCN-離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去．
③查閱資料得知：Cl-對溶液紅色褪去的反應有催化作用，驗證該說法應補充的實驗和現象是分別取2mL0.1mol/LFeCl3溶液和2mL 0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液，分別滴入KSCN溶液，溶液均變為紅色；再分別加入等濃度等體積的H2O2溶液，FeCl3溶液褪色快（或取0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，將紅色溶液分為2份，1份加入NaCl固體，另一份不變，向這兩份溶液中均加入等濃度等體積的H2O2溶液，加入NaCl的溶液紅色迅速褪色）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．是青霉素類抗生素的母核，與有機物F縮合生成阿莫西林．某同學用對甲基苯酚為原料設計阿莫西林的合成路線如圖：
已知：
（1）阿莫西林的分子式為C16H19O5N3S；反應②的試劑和條件為氯氣、光照．
（2）反應⑤的類型為加成反應，寫出D的結構筒式：．
（3）寫出反應④的化學方程式：．
（4）說明反應①、⑦的目的：保護酚羥基不被氧化．
（5）芳香族化合物G是E的同分異構體，且G分子滿足下列條件：
Ⅰ．苯環上的一溴代物只有一種
Ⅱ．核磁共振氫譜顯示有4組峰
Ⅲ．能發生水解反應且產物之一的分子式為C7H8O3
寫出符合上述條件的G的所有結構筒式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下將Cl2通入NaOH溶液中，得到ClO-、ClO3-等離子，其物質的量n（mol）隨反應時間t（min）的變化如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A．t1時，溶液中Na+、NH4+、CO32-、S2-可以大量共存
B．t2時，溶液中含氯微粒濃度大小：c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（ClO3-）
C．t3時，離子方程式為：4Cl2+8OH-=ClO3-+ClO-+6Cl-+4H2O
D．t4時，因c（ClO-）接近于0，所以c（ClO3-）=c（Cl-）

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