Question

17．（1）將a g 氧化鉀溶于1.8L水中，恰好使K+離子數與水分子數之比為1：1000，則a的值為7.45．
（2）把NaHCO₃和Na₂CO₃•10H₂O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na⁺）=0.5mol/L．在該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質為2.925．

Answer 1

分析 （1）根據m=ρV計算水的質量，再根據n=$\frac{m}{M}$計算水的物質的量，進而計算K⁺離子物質的量，再根據m=nM計算KCl的質量；
（2）NaHCO₃和Na₂CO₃•10H₂O混和物和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，將溶液蒸干得到的固體是NaCl，根據Na原子守恒計算生成氯化鈉質量，據此分析解答．

解答 解：（1）1.8L水的質量=1.8L×1000g/L=1800g，其物質的量=$\frac{1800g}{18g/mol}$=100mol，K⁺離子數與水分子數之比為1：1000，則n（K⁺）=$\frac{100mol}{1000}$=0.1mol，
n（KCl）=n（K⁺）=0.1mol，則m（KCl）=0.1mol×74.5g/mol=7.45g，
故答案為：7.45；
（2）NaHCO₃和Na₂CO₃•10H₂O混和物和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，將溶液蒸干得到的固體是NaCl，根據Na原子守恒得n（NaCl）=n（Na⁺）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，則m（NaCl）=0.05mol×58.5g/mol=2.925g，故答案為：2.925．

點評 本題考查物質的量的有關計算，側重考查學生分析計算能力，利用原子守恒來分析解答即可，題目難度不大．