Question

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數等于0.1N_A
• B、12.5mL 16mol?L^-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2N_A
• C、標準狀況下，4.48L N₂所含的共用電子對數0.2N_A
• D、常溫下，1L 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中含有的H⁺數目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量都是78g/mol，過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，0.1mol二者混合物中含有0.1mol陰離子；
B．銅與濃硫酸的反應中，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，所以反應生成的二氧化硫的物質的量需要0.1mol；
C．氮氣分子中含有氮氮三鍵，1分子氮氣中含有3個共用電子對；
D．醋酸為弱電解質，在溶液中醋酸只能部分電離出氫離子．

解答： 解：A．7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物的物質的量為0.1mol，0.1mol硫化鈉、過氧化鈉中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數等于0.1N_A，故A正確；
B．12.5mL 16mol?L^-1濃硫酸中含有溶質硫酸0.2mol，完全反應生成0.1mol二氧化硫，轉移0.2mol電子；由于銅與稀硫酸不反應，所以反應生成的二氧化硫的物質的量小于0.1mol，轉移電子數小于0.2N_A，故B錯誤；
C．標況下4.48L氮氣的物質的量為0.2mol，0.2mol氮氣中含有0.6mol共用電子對，所含的共用電子對數0.6N_A，故C錯誤；
D．1L 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中含有溶質醋酸0.1mol，醋酸為弱酸，0.1mol醋酸電離出的氫離子小于0.1mol，所以溶液中含有的H⁺數目小于0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確氮氣分子中存在碳碳三鍵、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子．