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與50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+濃度相同的是(  )
A、50 mL 0.2 mol/L CH3COONH4溶液
B、50 mL 0.25 mol/L (NH42SO4溶液
C、100 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
D、50 mL 0.2 mol/L NH3?H2O
考點:鹽類水解的應用
專題:鹽類的水解專題
分析:50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+濃度為0.2mol/L,與溶液體積無關,結合構成及水解原理、弱電解質的電離來解答.
解答: 解:50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+濃度,銨根離子水解略小于0.2mol/L;
A、50 mL 0.2 mol/L CH3COONH4溶液中由于醋酸根離子水解促進銨根離子水解,NH4+濃度小于0.2 mol/L,與50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+濃度不相同,故A錯誤;
B、50 mL 0.25 mol/L (NH42SO4溶液中NH4+濃度略小于:0.25 mol/L×2=0.5mol/L,與50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+濃度不相同,故B錯誤;
C、100 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液中,硝酸根離子不水解,NH4+濃度略小于0.2mol/L,與50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+濃度相同,故C正確;
D、50 mL 0.2 mol/L NH3?H2O溶液中一水合氨是弱電解質存在電離平衡,NH4+濃度遠遠小于0.2 mol/L,與50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+濃度不相同,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查物質的量濃度的計算,題目難度不大,注意NH4+濃度只與溶液濃度有關,與體積無關.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

化合物A是一種重要的光化學試劑,屬不含結晶水的復鹽.A~H之間相互轉化關系如圖(部分反應物、生成物沒有列出).

已知:A中含二種陽離子和一種帶二個單位負電荷的陰離子,三種離子的個數比為3:1:3.陰離子中各元素的質量分數與C相同且式量是C的2倍.C、D都為氣體且含有元素種類相同,C能使澄清石灰水變渾,E是一種紅棕色的顏料,F的焰色反應呈紫色,I能使苯酚溶液顯紫色.
回答下列問題:
(1)C的電子式
 

(2)A的化學式
 

(3)D+E→C+G的方程式:
 

(4)H+H2O2→I的離子反應方程式
 

(5)在A的溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液紫色褪去,原因是
 
;而在A的溶液中滴入硫氰化鉀溶液,溶液呈紅色,其原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D為四種氣態單質,在一定條件下,B可以分別與A、C、D化合生成甲、乙、丙.C和D化合生成化合物丁.已知甲、乙、丙每個分子中含有的電子數相等,并且各物質之間有如圖所示的轉化關系:

請回答下列問題:
(1)化合物乙的空間構型為
 
   化合物丙的結構式為
 

(2)化合物甲與丙反應生成的產物中含有的化學鍵有
 

(3)單質A與化合物乙反應的化學方程式為
 

(4)單質C與化合物丙的反應在化學工業上有重要應用,同時,丙與丁在一定條件的反應又是該生產中消除尾氣污染的一種方法,請寫出這兩個反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

含工業染色劑“蘇丹紅一號”的有毒食品曾流入市場,引起人們的恐慌.研究表明:核黃素(即維生素B2)能緩解“蘇丹紅一號”的毒性,其結構如圖下列有關核黃素的說法中,正確的是(  )
A、核黃素屬于分子晶體
B、核黃素能發生銀鏡反應
C、核黃素屬于糖類
D、核黃素不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、NaHCO3溶液中加過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
B、Fe(NO33溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C、氯氣溶于水:Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于2KI+Br2=2KBr+I2和2HBrO3+I2=2HIO3+Br2兩反應,下列敘述不正確的是(  )
A、Br2的氧化性強于I2氧化性
B、I-的還原性強于Br-的還原性
C、I2的氧化性強于Br2的氧化性
D、BrO
 
-
3
的還原性強于IO
 
-
3
還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、已知常溫下,物質的量濃度相等的CH3COONa與CH3COOH混合液的pH<7,在此溶液中繼續加CH3COONa至pH=7,測得此時c(Na+)=0.1 mol?Lˉ1,則此時溶液中存在:c(Na+)=c(CH3COOˉ)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OHˉ)
B、0.01 mol?Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡:HPO42ˉ+H2O?H2PO4ˉ+OHˉ     HPO42ˉ?H++PO43ˉ且溶液pH>7;加水稀釋后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H+的濃度均減小
C、常溫下,pH=6的鹽酸和PH=6的NH4Cl溶液,其中水電離出的c(H+)值分別是xmol?L-1、y mol?L-1,兩者關系是x>y
D、已知25℃時AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgI的Ksp=9.5×l0-17,若在5mL含有KCl和KI各為0.0l mol?L-1的溶液中,加入8mL0.01 mol?L-1AgNO3溶液,這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-

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科目:高中化學 來源: 題型:

可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合氣體,依次通過足量的碳酸氫鈉溶液和灼熱的氧化銅,恢復到原來的溫度和壓強,氣體體積沒有變化;再通過足量的過氧化鈉,氣體體積減少;最后通過灼熱的銅網,恢復到原來的溫度和壓強,體積又減少,并有剩余氣體.若上述反應均完全,則對混合氣體成份的判斷正確的是(  )
A、一定有N2和CO2,可能有HCl和CO
B、一定有N2,且HCl、CO、CO2中至少含有一種
C、一定有N2、HCl、CO、CO2
D、一定有N2、CO2、CO,一定沒有HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

單質X能從鹽溶液中轉換出單質Y,由此可知(  )
A、當X、Y都是金屬時,X不一定比Y活潑
B、當X、Y都是非金屬時,Y一定比X活潑
C、當X是金屬時,Y可能是金屬也可能是非金屬
D、當X是非金屬時,Y可能是金屬也可能是非金屬

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