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1.質量分數為ω,物質的量濃度為c mol•L-1的NaCl溶液,蒸發溶劑后恢復到原來的溫度,若物質的量濃度變為2c mol•L-1,則質量分數變為(蒸發過程中沒有晶體析出,且NaCl溶液的密度大于1g/mL)(  )
A.等于ωB.大于ω,小于2ωC.小于ωD.無法確定

分析 根據公式c=$\frac{1000ρw%}{M}$結合氯化鈉的密度大于水,濃度越濃,密度越大進行計算.

解答 解:質量分數為ω,物質的量濃度為c mol•L-1的NaCl溶液,設密度是ρ1,所以c=$\frac{1000{ρ}_{1}ω}{M}$,
物質的量濃度為2c mol•L-1的NaCl溶液,設密度是ρ2,質量分數是w%,所以2c=$\frac{1000{ρ}_{2}×w%}{M}$,整理得到$\frac{1}{2}$=$\frac{{ρ}_{1}×ω}{{ρ}_{2}×w%}$,氯化鈉的密度大于水,濃度越濃,密度越大,所以ρ1<ρ2,即w%<2ω.則質量分數變為大于ω,小于2ω,
故選B.

點評 本題考查物質的量濃度和質量分數之間的關系計算,注意公式的應用是關鍵,難度中等,側重于考查學生的計算能力和分析能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.氯及其化合物在合成消毒劑、藥物等方面具有廣泛用途.二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,某興趣小組通過如圖裝置,對二氧化氯及氯氣的性質進行了研究:
(1)打開分液漏斗A的活塞,燒瓶中發生反應:2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O為使ClO2在C中被穩定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜慢(填“快”或“慢”).
(2)ClO2處理過的飲用水會含有一定量的NaClO2.若要除去超標的NaClO2,下列物質最適宜的是d(填標號).a.明礬    b.碘化鉀   c.鹽酸   d.硫酸亞鐵
(3)寫出D中甲烷的第一步反應化學反應方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl.
(4)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液.該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣主要成分為ab(填編號).
a.CH4      b.CH3Cl      c.CH2Cl2     d.CHCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

12.可正確表示原子軌道的是 (  )
A.2sB.2dC.3pxD.3f

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.已知短周期元素的離子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的電子層結構,則下列敘述正確的是(  )
A.原子半徑:X>Y>W>ZB.原子序數:d>c>b>a
C.離子半徑:Z3->W->Y+>X2+D.原子的最外層電子數目:X>Y>W>Z

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.反應aA+bB?cC+dD(A,B,C,D均為氣體)且a+b>c+d,若反應達到平衡后增大體系壓強,則此時V增大,V增大,而平衡將向正反應方向移動,說明壓強增大時刻,V>V,請畫出對應的v-t圖.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.在一定條件下的密閉容器中存在下列四個平衡體系,增大容器的體積對化學反應速率沒有影響的是(  )
A.2SO2+O2?2SO3B.CO+H 2O(g)?CO2+H2
C.CO2(g)+H2O?H2CO3D.Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列物質的分類合理的是(  )
A.酸:HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3B.堿性氧化物:K2O、Na2O、CaO、MgO
C.膠體:牛奶、豆漿、碘酒、石灰水D.電解質:MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.鉛鋅煙灰的主要成分為ZnO,還含有少量Fe2+、Mn2+,以鉛鋅煙灰為原料生產氯化鋅的工藝流程如下:
(1)為提高酸浸速率,可采取的措施有增大鹽酸濃度、升高溫度、邊加鹽酸邊攪攔、增加浸出時間等(寫出兩條)
(2)氧化過程中Fe2+、Mn2+均轉化為沉淀,反應的離子方程式分別為MnO4-+3Fe2++4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O、Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+;該過程中,還可能會產生一種對空氣有污染的氣體,其名稱為氯氣
(3)氧化過程中需調節溶液的PH為5,PH過低,可能會出現的后果有:①Fe2+不易被氧化②產生的Fe(OH)3沉淀會溶解
(4)物質X的化學式為Zn“一系列操作”包括蒸發濃縮、冷卻結晶過濾、冰水洗滌、低溫干燥等.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.已知CO和CO2混合氣體的質量為14.4g,在標準狀況下的體積為8.96L,試回答下列問題:
(1)該混合氣體的平均摩爾質量為36g/mol;
(2)混合氣體中碳原子的個數為0.4NA(用NA表示阿伏伽德羅常數的值);
(3)將混合氣體依次通過如圖裝置,最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下進行);
①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為28g/mol;
②氣球中的體積為4.48L.

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