Question

1．質量分數為ω，物質的量濃度為c mol•L^-1的NaCl溶液，蒸發溶劑后恢復到原來的溫度，若物質的量濃度變為2c mol•L^-1，則質量分數變為（蒸發過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　　）

• A． 等于ω
• B． 大于ω，小于2ω
• C． 小于ω
• D． 無法確定

Answer 1

分析 根據公式c=$\frac{1000ρw%}{M}$結合氯化鈉的密度大于水，濃度越濃，密度越大進行計算．

解答 解：質量分數為ω，物質的量濃度為c mol•L^-1的NaCl溶液，設密度是ρ₁，所以c=$\frac{1000{ρ}_{1}ω}{M}$，
物質的量濃度為2c mol•L^-1的NaCl溶液，設密度是ρ₂，質量分數是w%，所以2c=$\frac{1000{ρ}_{2}×w%}{M}$，整理得到$\frac{1}{2}$=$\frac{{ρ}_{1}×ω}{{ρ}_{2}×w%}$，氯化鈉的密度大于水，濃度越濃，密度越大，所以ρ₁＜ρ₂，即w%＜2ω．則質量分數變為大于ω，小于2ω，
故選B．

點評 本題考查物質的量濃度和質量分數之間的關系計算，注意公式的應用是關鍵，難度中等，側重于考查學生的計算能力和分析能力．