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6.在一定條件下的密閉容器中存在下列四個平衡體系,增大容器的體積對化學反應速率沒有影響的是(  )
A.2SO2+O2?2SO3B.CO+H 2O(g)?CO2+H2
C.CO2(g)+H2O?H2CO3D.Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3

分析 一定條件下的密閉容器中,增大容器的體積對化學反應速率沒有影響,即為減小壓強對化學反應速率沒有影響,所以該反應體系沒有氣體參與,據此分析.

解答 解:一定條件下的密閉容器中,增大容器的體積對化學反應速率沒有影響,即為減小壓強對化學反應速率沒有影響,所以該反應體系沒有氣體參與,則ABC有氣體參與,而D沒有,故選:D.

點評 本題主要考查了壓強對反應速率的影響,難度不大,注意壓強是針對有氣體參與的反應體系才有影響.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列物質中,在一定條件下不能與乙烯發生加成反應的是(  )
A.氫氣B.
C.氧氣D.溴的四氯化碳溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.標準狀況下,1體積水中能溶解500體積的HCl氣體.若向水中通入標準狀況下的44.8L HCl氣體配成1L溶液,假設氣體完全溶解,所得溶液中含HCl的物質的量濃度為2mol/L;若得溶液密度為1.1g/cm3,則溶液中含HCl質量分數為6.64%;從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配置成250mL溶液,配置后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為0.08mol/L;在用濃鹽酸配置上述稀鹽酸時,所用儀器中,使用前必須檢查是否漏液的儀器是250mL容量瓶;配置過程中,造成濃度偏低的操作可能有BCDE(選填下列操作的序號).
A.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
B.量筒用蒸餾水洗后未干燥
C.將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯,即向容量瓶中加水到刻度
D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時,不慎超過刻度線,用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線
E.定容時,俯視液面加水至刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

14.下列各式用電子式表示的物質的形成過程,其中正確的是(  )
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.質量分數為ω,物質的量濃度為c mol•L-1的NaCl溶液,蒸發溶劑后恢復到原來的溫度,若物質的量濃度變為2c mol•L-1,則質量分數變為(蒸發過程中沒有晶體析出,且NaCl溶液的密度大于1g/mL)(  )
A.等于ωB.大于ω,小于2ωC.小于ωD.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.今有含Cl-物質的量濃度為0.6 mol•L-1 的CuCl2 溶液,從中取出200mL,其中含Cu2+ 的質量為0.3mol/L,將所取出的溶液中再加水至600mL,所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
B.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中:SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
C.碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鉀溶液反應:NH4++OH-═NH3•H2O
D.氧化亞鐵加入稀硝酸:FeO+2H+﹦Fe2++H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.(1)對于可逆反應:2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3,在達到平衡后又充入一定量的18O2,一段時間后,容器中含有18O的分子是O2、SO2和SO3(寫分子式).
(2)對于酯化反應:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O,如果用18O標記C2H5OH,那么反應體系中含有18O的分子是CH3COOC2H5和C2H5OH(寫分子式).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.NA為阿伏伽德羅常數,下列物質所含分子數最大的是(  )
A.0.6mol酒精B.標準狀況下4.48L SO2
C.0.36g H2OD.含NA個氫原子的甲烷

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同步練習冊答案
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