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6．在一定條件下的密閉容器中存在下列四個平衡體系，增大容器的體積對化學反應速率沒有影響的是（　　）

	A．	2SO₂+O₂?2SO₃		B．	CO+H₂O（g）?CO₂+H₂
	C．	CO₂（g）+H₂O?H₂CO₃		D．	Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

分析一定條件下的密閉容器中，增大容器的體積對化學反應速率沒有影響，即為減小壓強對化學反應速率沒有影響，所以該反應體系沒有氣體參與，據此分析．

解答解：一定條件下的密閉容器中，增大容器的體積對化學反應速率沒有影響，即為減小壓強對化學反應速率沒有影響，所以該反應體系沒有氣體參與，則ABC有氣體參與，而D沒有，故選：D．

點評本題主要考查了壓強對反應速率的影響，難度不大，注意壓強是針對有氣體參與的反應體系才有影響．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中，在一定條件下不能與乙烯發生加成反應的是（　　）

	A．	氫氣		B．	水
	C．	氧氣		D．	溴的四氯化碳溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向水中通入標準狀況下的44.8L HCl氣體配成1L溶液，假設氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質的量濃度為2mol/L；若得溶液密度為1.1g/cm³，則溶液中含HCl質量分數為6.64%；從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配置成250mL溶液，配置后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為0.08mol/L；在用濃鹽酸配置上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器是250mL容量瓶；配置過程中，造成濃度偏低的操作可能有BCDE（選填下列操作的序號）．
A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線
E．定容時，俯視液面加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列各式用電子式表示的物質的形成過程，其中正確的是（　　）

	A．
	B．
	C．
	D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．質量分數為ω，物質的量濃度為c mol•L^-1的NaCl溶液，蒸發溶劑后恢復到原來的溫度，若物質的量濃度變為2c mol•L^-1，則質量分數變為（蒸發過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　　）

A．

等于ω

B．

大于ω，小于2ω

C．

小于ω

D．

無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．今有含Cl^-物質的量濃度為0.6 mol•L^-1的CuCl₂溶液，從中取出200mL，其中含Cu²⁺ 的質量為0.3mol/L，將所取出的溶液中再加水至600mL，所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	向Ca（ClO）₂溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO
	B．	將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO₂+NH₃•H₂O=HSO₃^-+NH₄⁺
	C．	碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鉀溶液反應：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
	D．	氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H⁺﹦Fe²⁺+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）對于可逆反應：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃，在達到平衡后又充入一定量的¹⁸O₂，一段時間后，容器中含有¹⁸O的分子是O₂、SO₂和SO₃（寫分子式）．
（2）對于酯化反應：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，如果用¹⁸O標記C₂H₅OH，那么反應體系中含有¹⁸O的分子是CH₃COOC₂H₅和C₂H₅OH（寫分子式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．N_A為阿伏伽德羅常數，下列物質所含分子數最大的是（　　）

	A．	0.6mol酒精		B．	標準狀況下4.48L SO₂
	C．	0.36g H₂O		D．	含N_A個氫原子的甲烷

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